Question

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應(yīng)體系；某溫度時(shí)，A、B、C物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析正確的是（　�。�

• A． 0～4 min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/（L•min）
• B． 該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
• C． 平衡后升高溫度，K值增大
• D． 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

Answer 1

分析 根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，
反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B和C的計(jì)量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T₃時(shí)，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0；
A．根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算平均反應(yīng)速率；
B．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，根據(jù)C的含量變化判斷反應(yīng)熱；
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小；
D．化學(xué)平衡常數(shù)為生成物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的比值．

解答 解：根據(jù)圖1知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A和B的物質(zhì)的量減少，C的物質(zhì)的量增大，則A和B是反應(yīng)物，C是生成物，反應(yīng)過程中，物質(zhì)的量的變化量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以A、B和C的計(jì)量數(shù)之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到T₃時(shí)，再升高溫度C的含量降低，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的方程式為：2A（g）+B（g）?C（g）△H＜0．
A.0～4分鐘時(shí)，A的平均反應(yīng)速率v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{2.4-1.6}{10}}{4min}$=0.02mol/（L•min），故A錯(cuò)誤；
B．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高K值越小，所以平衡后升高溫度，K值減小，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)方程式為：2A（g）+B（g）?C（g），），K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）•c（B）}$，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡圖象的分析，正確推斷可逆反應(yīng)及反應(yīng)熱是解本題關(guān)鍵，注意圖2中探究反應(yīng)熱時(shí)，必須是當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后再改變溫度來確定反應(yīng)熱，為易錯(cuò)點(diǎn)．