分子式為C5H12O2，且符合下列條件的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①1mol 可與足量鈉反應(yīng)放出1mol H2；②含兩個(gè)甲基；③1個(gè)碳原子不能連2個(gè)羥基．
A、6種
B、7 種
C、8 種
D、9種
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：分子式為C5H12O2，1mol 可與足量鈉反應(yīng)放出1mol H2，則有機(jī)物含有2個(gè)-OH，可以看作C5H12中2個(gè)H原子被2個(gè)-OH取代，根據(jù)戊烷的同分異構(gòu)體，結(jié)合分子含兩個(gè)甲基且1個(gè)碳原子不能連2個(gè)羥基進(jìn)行判斷．
解答： 解：該有機(jī)物的分子式為C5H12O2，1mol A可與金屬鈉反應(yīng)放出1mol氫氣，說明該分子中含有兩個(gè)-OH，可以看作C5H12中2個(gè)H原子被2個(gè)-OH取代，分子含有兩個(gè)甲基，且1個(gè)碳原子上不能連接2個(gè)羥基，
若為正戊烷：CH3CH2CH2CH2CH3，2個(gè)-OH位置有2種情況，
若為異戊烷：CH3CH2CH（CH3）CH3，2個(gè)-OH位置有4種情況，
若為新戊烷：C（CH3）4，2個(gè)-OH位置有1種情況，
故符合條件的有機(jī)物一共有2+4+1=7種，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體種類的確定，官能團(tuán)已經(jīng)確定，且不考慮立體異構(gòu)，則只能是碳鏈異構(gòu)與官能團(tuán)位置異構(gòu)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位．傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝為N2（g）+3H2（g）
催化劑
高溫高壓
 2NH3（g）△H＜0．若該反應(yīng)在0.5L的定容密閉容器中進(jìn)行．
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表示式為K=
 
，升高溫度，K值
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）下列關(guān)于合成氨說法正確的是
 
（填字母）．
A．使用催化劑可以提高NH3的產(chǎn)率
B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向
C．由于△H＜0，故合成氨反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
D．從勒夏特列原理考慮，500℃比室溫更有利于合成氨反應(yīng)
（3）下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（填字母）．
A．每斷裂1mol氮氮鍵同時(shí)斷裂2mol氮?dú)滏I
B．混合氣體中c（H2）不變
C．3υ逆（ H2）=υ正（N2）
D．容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
（4）已知400℃時(shí)該反應(yīng)的K=0.5．投入原料反應(yīng)一段時(shí)間后，測得N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)υ逆（ N2）
 
υ正（N2）（選填＜、＞、=、不能確定）
（5）在三個(gè)相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如圖．下列說法正確的是
 
．

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p2＞p1
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且p1＞p2
C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1＞T2
D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能：1＞2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v NH3、v O2、vNO、v H2O（mol/L?min）表示，則正確的關(guān)系是（　　）
A、
4
5
v NH3=v O2
B、
5
6
v O2=v H2O
C、
2
3
v NH3=v H2O
D、
4
5
v O2=vNO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag++2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O
B、堿性條件下鋁粉還原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3?H2O
C、硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3?H2O+H2O
D、二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

滿足下列條件的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
①分子式為C5H10O3；
②等量的有機(jī)物與足量的NaHCO3溶液、Na反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為1：1．
A、4種B、6種
C、10種D、12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，小燒杯放在一塊沾有水的玻璃片上，加入氯化銨固體與氫氧化鋇晶體[Ba（OH）2?8H2O）]，并用玻璃棒攪拌，玻璃片上的水結(jié)成了冰．由此可知（　�。�
A、該反應(yīng)中，化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能
B、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C、氯化銨與氫氧化鋇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
D、反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 2NH4Cl+Ba（OH）2→BaCl2+2NH3?H2O-Q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于乙醇在化學(xué)反應(yīng)中斷鍵位置說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、乙醇在銅催化下與氧氣反應(yīng)，在②④位置斷裂，所以只有與羥基直接相連的碳原子上有氫原子才能發(fā)生催化氧化
B、乙醇與鈉反應(yīng)，在④位置斷裂
C、乙醇與濃硫酸在140℃時(shí)，在③或④位置斷裂，該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
D、乙醇與濃硫酸在170℃時(shí)，在②③位置斷裂，以水分子的形式消去，屬于消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖A所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系中（具體反應(yīng)條件略），a、b、c和d分別為四種短周期元素的常見單質(zhì)，其余均為它們的化合物，i的溶液為常見的酸，f是無色無味的劇毒氣體，a的一種同素異形體的晶胞如圖B所示．


回答下列問題：
（1）圖B對應(yīng)的物質(zhì)名稱是
 
，其晶胞中的原子數(shù)為
 
，晶體類型為
 
．
（2）d中元素的原子核外電子排布式為
 
．
（3）圖A中由二種元素組成的物質(zhì)中，沸點(diǎn)最高的是
 
，原因是
 
，該物質(zhì)的分子構(gòu)型為
 
．
（4）圖A中的雙原子分子中，極性最大的分子是
 
．
（5）k的分子式為
 
，屬于
 
分子（填“極性”或“非極性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KMnO4酸性溶液與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)時(shí)，溶液紫色會(huì)逐漸褪去．某探究小組用測定此反應(yīng)溶液紫色消失所需時(shí)間的方法，研究外界條件對反應(yīng)速率的影響．該實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：
①所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇：0.02mol?L-1、0.002mol?L-1；
②所用H2C2O4溶液的濃度可選擇：0.2mol?L-1、0.4mol?L-1；
③每次實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液的用量均為2mL．
（1）若要探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率的影響，通過變換這些實(shí)驗(yàn)條件，至少需要完成
 
組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對比即可得出結(jié)論．
（2）在其它條件相同的情況下，某同學(xué)改變KMnO4酸性溶液的濃度，測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）如表所示：
KMnO4酸性溶液濃度
（mol?L-1）		溶液褪色所需時(shí)間（min）
第一次第二次第三次
0.02141311
0.0026.76.66.7
①用0.002mol?L-1 KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，KMnO4的平均反應(yīng)速率
 
（忽略混合前后溶液體積變化）．
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)，不能得出“溶液的褪色所需時(shí)間越短，反應(yīng)速率越快”的結(jié)論．某同學(xué)設(shè)計(jì)以下方案，可以直接得出“褪色時(shí)間越短，反應(yīng)的速率越快”結(jié)論．
KMnO4酸性溶液H2C2O4溶液
濃度/mol?L-1體積（mL）濃度/mol?L-1體積（mL）
0.022b4
a2c4
則表中a=
 
；b=
 
；c=
 
．
（3）草酸電離常數(shù)：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5．與KMnO4反應(yīng)時(shí)，它將轉(zhuǎn)化為CO2和H2O．
①草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
②室溫下，0.1mol?L-1 KHC2O4酸溶液中pH＜7，理由是
 
．
（4）測得某次實(shí)驗(yàn)（恒溫）時(shí)溶液中Mn2+物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系如圖．請解釋n（Mn2+）在反應(yīng)起始時(shí)變化不大、一段時(shí)間后快速增大的原因：
 
．

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同步練習(xí)冊答案