2．下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（　�。�
A．氯乙烯和溴乙烷均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．花生油和玉米油都是可皂化的飽和酯類
C．天然氣和水煤氣的主要成分都是烴類
D．分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有4種

分析 A．含有不飽和鍵的有機物，一般可發(fā)生加成反應(yīng)；
B．植物油多為不飽和酯類；
C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣；
D．分子中含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛�，�?C4H9，書寫-C4H9的異構(gòu)體，確定符合條件的同分異構(gòu)體數(shù)目．

解答 解：A．溴乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)，故A錯誤；
B．植物油多為不飽和酯類，故B錯誤；
C．水煤氣的主要成分為CO、氫氣，不屬于烴類，故C錯誤；
D．分子中含有一個苯環(huán)，側(cè)鏈?zhǔn)峭榛�，�?C4H9，-C4H9的異構(gòu)體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，故符合條件的結(jié)構(gòu)有4種，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握有機物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯點為D，注意同分異構(gòu)體的判斷，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（　�。�
反應(yīng)①：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1
反應(yīng)②：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2
反應(yīng)③：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H3=-90.1kJ•mol-1
反應(yīng)④：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4，能量變化如圖所示
反應(yīng)⑤：3CH3OH（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H5=-31.0kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)③使用催化劑，△H3減小
B．反應(yīng)④中正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C．△H1-△H2＜0
D．3CO（g）+6H2（g）?CH3CH═CH2（g）+3H2O（g）△H=-121.1 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法正確的是（　�。�
A．在甲苯中加入少量酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后褪色，正確的解釋是由于側(cè)鏈與苯環(huán)的相互影響，使側(cè)鏈和苯環(huán)均易被氧化
B．用核磁共振氫譜鑒別1-丙醇和2-丙醇
C．間二溴苯僅有一種空間結(jié)構(gòu)可證明苯分子中不存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
D．和、和屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．如圖是一種新型燃料電池裝置示意圖，該電池以溶有電解質(zhì)A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，它不僅能提供電能，還能起到固氮作用．下列對該電池的說法不正確的是（　�。�
A．通入H2的電極為負(fù)極，A為NH4Cl
B．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L H2
C．溶液中H+向通入N2的一極移動，Cl-向通入H2的一極移動
D．通入N2的電極發(fā)生的電極反應(yīng)式為N2+6e-+8H+═2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鈰是一種重要的稀土金屬元素，納米CeO2可作拋光材料、催化劑載體、汽車尾氣吸收劑等，制備納米CeO2的工藝流程如圖1（高鈰中Ce顯+4價）

回答下列問題：
（1）酸浸過程中，為了加快酸浸速率，可以采取的措施有將鈰礦石粉碎或加熱提高反應(yīng)溫度或適當(dāng)增大硫酸的濃度等（寫出一條即可）．
（2）H2O2的作用是將高鈰硫酸鹽還原；該步反應(yīng)的離子方程式為2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+．高鈰離子與H2O2反應(yīng)的速率與溫度的關(guān)系如圖2所示．圖象中，溫度高于T0時，反應(yīng)速率逐漸減小的原因是溫度越高，雙氧水的分解速率越快，使得溶液中雙氧水的濃度減小，反應(yīng)速率減慢．
（3）常溫下，為了使硫酸鈰中的Ce3+沉淀完全，需加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH至少為9．（已知：Ksp[Ce（OH）3]=1.0×10-20mol/L；當(dāng)離子濃度≤1.0×10-5mol/L，認(rèn)為離子沉淀完全）．
（4）檢驗制備的CeO2是否為納米級的方法是：將產(chǎn)品分散至水中，用一束強光照射，若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備的CeO2為納米級．
（5）測定Ce（OH）4樣品純度：取mg樣品用適量稀硫酸溶解后，加蒸餾水稀釋至250mL，準(zhǔn)確量取出20.00mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，用cmol/L的（NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點并記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積，將上述步驟重復(fù)3次，記錄消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為VmL．
①用來量取待測溶液的儀器名稱為酸式滴定管．
②KSCN溶液不能（選填“能”或“不能”）指示滴定終點，原因是滴入NH4）2Fe（SO4）2溶液立即變紅，不能起到指示滴定終點的作用．
③產(chǎn)品的純度為$\frac{2.6cV}{m}$×100%（用題中所給字母表示）
④下列情況會使所測產(chǎn)品純度偏低的是D（填字母）．
A．末用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管
B．滴定前俯視讀數(shù)，終點時仰視讀數(shù)
C．錐形瓶中殘留有蒸餾水
D．盛標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴處，滴定前無氣泡，滴定后有氣泡
E．標(biāo)準(zhǔn)液在空氣中放置時間較久．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達(dá)到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體．
（1）該過程的化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進(jìn)行此操作的裝置是BC．

（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分．試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸．
步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解．往試管中加入過量的Ba（NO3）2溶液振蕩，觀察現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；
結(jié)論：試樣中含有Na2CO3．
步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：樣品中含有NaHCO3．
步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液振蕩，觀察現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；
結(jié)論：試樣中含有NaCl．
（4）某同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，設(shè)計了如下實驗方案，其中不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是C
A．取a克混合物充分加熱，減重b克
B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體
C．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體．
若按A方案進(jìn)行實驗，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水溶液是中學(xué)化學(xué)的重點研究對象．
（1）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．①濃度為1.0×10-3 mol•L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氨水c L；③c（OH-）=1.0×10-3 mol•L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間的關(guān)系是b＞a=d＞c．
（2）已知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10，向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol•L-1的鹽酸，則①c（Ag+）=1.8×10-7mol/L，②此時所得混合溶液的pH=2．
（3）常溫下，濃度均為0.1mol•L-1的下列六種溶液的pH如表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNNaX
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是CO32-．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol•L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，分別稀釋100倍，pH變化最小的是C（填編號）．
A、HCN　B、HClO　C、HX　D、CH3COOH　E、H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是BD（填編號）．
A．2CH3COOH+Na2CO3═CO2+H2O+2CH3COONa
B．HClO+HCO3-═ClO-+CO2+H2O
C．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
D．CO2+H2O+2NaX═Na2CO3+2HX
（4）將NaHCO3溶液與FeCl3溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3、濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se．在回收過程當(dāng)中涉及到如下兩個化學(xué)反應(yīng)
①SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O；
②Se+2H2SO4（濃）=2SO2↑+SeO2+2H2O
下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．SeO2、H2SO4（濃）、I2的氧化性由強到弱的順序是H2SO4（濃）＞SeO2＞I2
B．①中Se是氧化產(chǎn)物，I2是還原產(chǎn)物
C．反應(yīng)①中KI是氧化劑，SeO2是還原劑
D．反應(yīng)①中每有1.0mol I2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．用下列儀器的編號回答問題．
①容量瓶　　   ②蒸餾燒瓶　　 ③蒸發(fā)皿         ④量筒
⑤燒杯　　　   ⑥托盤天平       ⑦分液漏斗      ⑧試管
（1）可用于加熱但不必墊石棉網(wǎng)的有③⑧．
（2）使用時必須檢查是否漏水的是①⑦．
（3）標(biāo)有零刻度的有⑥．

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同步練習(xí)冊答案