Question

12．我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是（　�。�
反應①：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₁
反應②：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H₂
反應③：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.1kJ•mol^-1
反應④：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₄，能量變化如圖所示
反應⑤：3CH₃OH（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g）△H₅=-31.0kJ•mol^-1
下列說法正確的是（　　）

• A． 反應③使用催化劑，△H₃減小
• B． 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能
• C． △H₁-△H₂＜0
• D． 3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g）△H=-121.1 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．催化劑不改變反應的始終態(tài)；
B．④為放熱反應，焓變?yōu)檎�逆反應的活化能之差�?br />C．①-②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g），氫氣燃燒放出熱量；
D．③×3+⑤得到3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g）．

解答 解：A．催化劑不改變反應的始終態(tài)，則反應③使用催化劑，△H₃不變，故A錯誤；
B．④為放熱反應，焓變?yōu)檎�逆反應的活化能之差，則反應④中正反應的活化能小于逆反應的活化能，故B錯誤；
C．①-②得到H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?H₂O（g），氫氣燃燒放出熱量，則△H₁-△H₂＜0，故C正確；
D．③×3+⑤得到3CO（g）+6H₂（g）?CH₃CH═CH₂（g）+3H₂O（g），△H=（-90.1kJ•mol^-1）×3+（-31.0kJ•mol^-1）=-301.3 kJ•mol^-1，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、蓋斯定律的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意燃燒為放熱反應及焓變與活化能的關系，題目難度不大．