Question

已知反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的K=0.5（1273K）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，請回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度．
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)濃度商計算和平衡常數(shù)比較分析反應(yīng)進(jìn)行的方向，注意固體不寫入平衡常數(shù)和濃度商的計算式子，根據(jù)化學(xué)三段式列式計算平衡濃度；
（2）依據(jù)（1）的計算，結(jié)合轉(zhuǎn)化率是消耗量除以起始量計算；
（3）固體對化學(xué)平衡無影響；

解答： 解：（1）FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）的K=0.5（1273K）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO₂）=0.01mol?L^-1，濃度商Q=

c(CO2)

c(CO)

=

0.01mol/L

0.05mol/L

=0.2＜0.5，說明反應(yīng)向正向反應(yīng)進(jìn)行；依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)消耗一氧化碳濃度為x，得到
            FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO₂（g）
起始量（mol/L）       0.05           0.01
變化量（mol/L）       x                x
平衡量（mol/L）      0.05-x           0.01+x
K=

c(CO2)

c(CO)

=

0.01+x

0.05-x

=0.5，
計算得到x=0.01mol/L；
平衡后各物質(zhì)的濃度c（CO₂）=0.02mol/L；c（CO）=0.04mol/L；
答：化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，一氧化碳濃度為0.04mol/L，二氧化碳濃度為0.02mol/L；
（2）一氧化碳的轉(zhuǎn)化率=

0.01mol/L

0.05mol/L

×100%=20%；
答：平衡后一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為20%；
（3）固體對化學(xué)平衡無影響，加入氧化亞鐵固體對化學(xué)平衡無影響；
答：增加FeO的量，對平衡無影響；

點評：本題考查了化學(xué)平衡的三段式計算應(yīng)用，化學(xué)平衡常數(shù)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率概念計算應(yīng)用，題目難度中等．