下列離子方程式正確的是（　　）
A、向燒堿溶液中加入鋁片：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
B、向小蘇打溶液中加入醋酸：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C、向HI溶液中加入Fe（OH）3固體：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
D、向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣
B、醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡；
C、鐵離子氧化碘離子為 碘單質(zhì)；
D、氫氧化鎂是沉淀，向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀；
解答： 解：A、向燒堿溶液中加入鋁片反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A正確；
B、向小蘇打溶液中加入醋酸生成醋酸鈉、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-，故B錯誤；
C、向HI溶液中加入Fe（OH）3固體，溶解后鐵離子氧化碘離子為碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe（OH）3+2I-+6H+=2Fe2++6H2O+I2，故C錯誤；
D、向MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和正誤分析，弱電解質(zhì)分析判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)，注意鐵離子的氧化性分析應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)之間具有如右轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
丁
乙
丁
甲
丙．請回答下列問題：
（1）若乙為兩性不溶物，則丙轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式為
 
；
（2）若丙為形成酸雨的主要物質(zhì)，則甲的化學(xué)式
 
，乙能與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素的最高價態(tài)為+4，寫出該反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（3）若丙中含有目前人類使用最廣泛的金屬元素，且乙轉(zhuǎn)化成丙為化合反應(yīng)，則將丙溶液蒸發(fā)、灼燒得到的物質(zhì)是
 
，除去丙溶液中少量乙的方法是
 
（用化學(xué)方程式表示），如何檢驗乙溶液中的丙，請設(shè)計實驗方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、重氛原子可表示為：
 
2
1
H或D
B、乙炔分子的比例模型：
C、四氯化碳的電子式：
D、苯乙醛的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，某濃度的醋酸溶液中n（CH3COO-）=0.01mol，下列敘述正確的是（　�。�
A、向該醋酸溶液中加入等體積等濃度的鹽酸，抑制醋酸的電離，溶液中c（H+）增大
B、若醋酸溶液體積為1L，則c（CH3COOH）=0.01mol/L
C、與NaOH恰好中和時，溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-）
D、與等體積等濃度的醋酸鈉溶液混合，溶液中c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、大理石溶于醋酸的反應(yīng)  CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B、銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C、向稀硫酸溶液中投入鐵粉 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、鹽酸跟氫氧化鎂反應(yīng)：H++OH-═H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A、盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4的分子數(shù)約為NA個
C、17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知幾種離子的還原能力強弱順序為I-＞Fe2+＞Br-，
（1）向含1mol FeI2和2mol FeBr2的溶液中通入3mol Cl2后，溶液中所含各種離子的物質(zhì)的量之比是
 
（不計H+和OH-）；
（2）向40mL FeBr2溶液中通入0.672L Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），充分反應(yīng)后測得溶液中Cl-和Br-的物質(zhì)的量濃度相等，求原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度（要求寫出簡單計算過程）．
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

知周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：

已知：在常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多；甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
回答下列問題：
（1）X的電子式是
 
．
（2）實驗室可用圖1所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．

①從裝置（圖2）中選出圖1方框內(nèi)收集甲的裝置是
 
．
②試管中的試劑是（填寫化學(xué)式）
 
．
③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）
 

（3）磷在單質(zhì)Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外電子層均滿足8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）的K=0.5（1273K）．若起始濃度c（CO）=0.05mol/L，c（CO2）=0.01mol?L-1，請回答：
（1）判斷化學(xué)反應(yīng)進行的方向并計算反應(yīng)物、生成物的平衡濃度．
（2）CO的轉(zhuǎn)化率是多少？
（3）增加FeO的量，對平衡有無影響？

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