Question

下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ?mol^-1
• B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量
• C、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b，則a＞b
• D、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；
B、依據(jù)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程；
C、碳燃燒生成二氧化碳放熱比如說生成一氧化碳多，焓變是負(fù)值比較大�。�
D、物質(zhì)能量越高越活潑；

解答： 解：A、已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，生成的水是氣體，不是穩(wěn)定氧化物，則氫氣的燃燒熱大于241.8 kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ?mol^-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，醋酸是弱酸電離過程是吸熱過程，放出的熱量小于57.3kJ，故B錯誤；
C、已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=b，碳燃燒生成二氧化碳放熱比如說生成一氧化碳多，焓變?yōu)樨?fù)值，則a＜b，故C錯誤；
D、已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，石墨能量低于金剛石，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了熱化學(xué)方程式，燃燒熱、中和熱概念的理解應(yīng)用，注意弱電解質(zhì)電離平衡時吸熱過程，題目較簡單．