Question

如圖是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3．下列說法正確的是（　�。�

• A、X的最簡單氣態(tài)氫化物的球棍模型為：
• B、原子半徑由大到小的順序為：W＞Z＞Y＞X
• C、X、Y、Z、W元素都能形成兩種同素異形體
• D、X與Y、Z與W都能化合形成兩種化合物

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，設Z的最外層電子數(shù)是x，則x：（x+10）=1：3，x=5，所以Z是P元素，則W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，根據(jù)元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，Z元素原子最外層電子數(shù)與電子總數(shù)之比為1：3，設Z的最外層電子數(shù)是x，則x：（x+10）=1：3，x=5，所以Z是P元素，則W是Cl元素，X是C元素，Y是O元素，
A．X的最簡單氣態(tài)氫化物為CH₄，C原子半徑大于H原子半徑，而球棍模型之間H原子半徑大于碳原子半徑，不符合實際，故A錯誤；
B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑由大到小的順序為：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故B錯誤；
C．碳元素單質(zhì)存在金剛石、石墨、C₆₀等多種同素異形體，氯氣不存在同素異形體，故C錯誤；
D．C與O可以形成CO、CO₂，P與Cl可以形成PCl₃、PCl₅，故D正確，
故選D．

點評：本題考查原子結構和元素周期律的關系，正確推斷元素是解本題關鍵，難度不大，A選項為易錯點，學生容易考慮空間結構而忽略原子半徑大�。�