已知熱化學方程式：SO2（g）+
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O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol，溫度相同時，分別向恒容容器和恒壓容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應，達平衡后，放出熱量分別為：Q1kJ、Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=98.32
B、Q1＞Q2＞98.32
C、Q2＜Q1＜98.32
D、Q1＜Q2＜98.32
考點：有關(guān)反應熱的計算
專題：化學反應中的能量變化
分析：反應是可逆的，根據(jù)熱化學方程式的含義，當恒容容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應，則放出的熱量會小于98.32kJ，如果保持恒壓，由于反應后氣體物質(zhì)的量減小，所以壓強會減小，恒壓相當于在恒容的基礎(chǔ)上增大壓強，增大壓強，平衡會正向移動，據(jù)此回答判斷．
解答： 解：熱化學方程式：SO2（g）+
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2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol表示1mol二氧化硫和0.5mol氧氣完全反應生成三氧化硫會放出98.32kJ的熱量，但是反應是可逆的，當向恒容容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應，則放出的熱量會小于98.32kJ，即Q1＜98.32kJ，如果保持恒壓，由于反應后氣體物質(zhì)的量減小，所以壓強會減小，在恒壓下進行該反應，相當于在恒容的基礎(chǔ)上增大壓強，平衡會正向移動，所以放出的熱量比恒容時的熱量要多，即Q1＜Q2，但是反應物仍然不會完全反應，放出的熱量Q2仍然是小于98.32kJ的．
故選D．
點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意壓強對平衡的影響以及可逆反應的特征是關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述錯誤的是（　�。�
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S              
②熔點：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
⑥鹽酸可以碳酸鈉溶液反應生成CO2氣體，說明鹽酸比碳酸強，Cl 比S的非金屬性強
⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
A、①③⑤⑥B、②④⑥
C、②③④⑦D、①⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中的C1-的物質(zhì)的量濃度與150.0mL l.0mol/L CaCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　　）
A、150.0mL 1.0 mol/L NaCl溶液
B、75.0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液
C、150.0mL 2.0 mol/LKCl溶液
D、75.0 mL 1.0 mol/L A1C13溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各式中，屬于水解方程式的是（　�。�
A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B、NH3+H+=NH4+
C、NH3?H2O?NH4++OH-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

只用下列一種試劑就可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、己烯、苯鑒別開來的是（　�。�
A、FeCl2溶液
B、溴水
C、酸性高錳酸鉀溶液
D、NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 1000 1150 1300
K 64.0 50.7 42.9
請回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）該反應為
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應在一定溫度下是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選不得分）．
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（CO）=υ逆（CO2）        　d．c（CO2）=c（CO）
（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應的平均反應速率υ（CO）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中僅含如表離子中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且離子的物質(zhì)的量均為1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．試回答下列問題
（1）若先向原溶液中加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是
 
．
（2）原溶液中含有的陽離子是
 
．
（3）向原溶液中加入足量的鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
（4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體用托盤天平稱量質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用生活中或?qū)嶒炇抑谐Ｓ玫奈锲�，根�?jù)氧化還原反應知識和電學知識，自己動手設(shè)計一個原電池．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）實驗原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）實驗用品：電極（
 
、
 
）、稀硫酸、
 
（填寫所缺的實驗用品）、耳機（或者電流計）；
（3）實驗裝置；
（4）原電池設(shè)計及注意的問題．
①按如圖所示連接好實驗儀器，注意觀察（耳朵聽）耳機是否有聲音發(fā)出，如果沒有，可將原電池的兩個電極中的一極接觸耳機插頭上的一極（注意：接觸的同時耳機的另一個極是連接在原電池的另一個電極上的），這時可以聽見耳機發(fā)出“嚓嚓嚓”聲音．其原因是：在原電池中，由化學能轉(zhuǎn)化為
 
，在耳機中又由
 
轉(zhuǎn)化為聲音這種能量．
②如果將裝置中的耳機改為電流計，則電流表指針發(fā)生
 
，該電池負極發(fā)生的反應是：
 
，正極發(fā)生的反應是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到448mL（標況）氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；將上述濾液平均分成兩份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀；另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）．
一定含有的離子種類
 
 
物質(zhì)的量濃度（mol/L）
 
 
 
 
 

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