下列溶液中的C1-的物質(zhì)的量濃度與150.0mL l.0mol/L CaCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150.0mL 1.0 mol/L NaCl溶液
B、75.0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液
C、150.0mL 2.0 mol/LKCl溶液
D、75.0 mL 1.0 mol/L A1C13溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：依據(jù)氯離子的濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中氯離子個(gè)數(shù)，氯離子濃度與溶液體積無(wú)關(guān)．
解答： 解：物質(zhì)的量濃度與150.0mL l.0mol/L CaCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L×2=2.0mol/L．
A.150.0mL 1.0 mol/L NaCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L×1=1.0mol/L，故A錯(cuò)誤；
B.75.0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L×2=4.0mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.150.0mL 2.0 mol/LKCl溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L×1=2.0mol/L，故C正確；
D.75.0 mL 1.0 mol/L A1C13溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L×3=3.0mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算，明確溶液中溶質(zhì)與離子的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)中所觀察到的顏色不正確的是（　�。�
A、酸性高錳酸鉀溶液與足量乙烯反應(yīng)，溶液由紫色變成無(wú)色
B、二氧化氮?dú)怏w通入水中，氣體由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色
C、熱的氧化銅加入乙醇中，無(wú)色乙醇變綠色
D、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅共熱，溶液由無(wú)色變成磚紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

與自然界中的許多變化一樣，化學(xué)反應(yīng)具有方向性．下列敘述正確的是（　�。�
A、原電池反應(yīng)常常是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
B、△H＜0，△S＜0 的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行
C、體系本身的能量增加和混亂度增大都有促使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的傾向
D、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＞0，該反應(yīng)在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=
(ca)2
c(1-a)
．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動(dòng)，α減小，Ka變小
C、常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離程度減弱，溶液的pH減小
D、室溫時(shí)，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a  c（M2+）=b mol?L-1時(shí)，溶液的pH等于14+
1
2
lg（
b
a
）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、氫氧化鋇與稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
B、碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
C、石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
D、氧化銅與鹽酸反應(yīng)  O2-+2H+=H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分子式為C4H10O且能催化氧化成醛的醇有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、2種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列不屬于毒品，但能增加興奮度的是（　�。�
A、嗎啡B、海洛因
C、冰毒D、麻黃堿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+
1
2
O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol，溫度相同時(shí)，分別向恒容容器和恒壓容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反應(yīng)，達(dá)平衡后，放出熱量分別為：Q1kJ、Q2kJ，則下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、Q1=Q2=98.32
B、Q1＞Q2＞98.32
C、Q2＜Q1＜98.32
D、Q1＜Q2＜98.32

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體中，含分子數(shù)最少的是
 
；在同溫同壓下，密度最小的是
 
（填分子式）．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl氣體溶于水配成1L溶液，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（3）質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49%的硫酸溶液，其密度為1.4g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L．
（4）有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是4.48L，則該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
g/mol．

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