分子式為C4H10O且能催化氧化成醛的醇有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A、3種B、4種C、2種D、5種
考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題：同系物和同分異構(gòu)體
分析：分子式為C4H10O屬于醇類的有機物中，能被氧化生成醛，說明與羥基相連的碳上有2個氫原子，即具有-CH2OH結(jié)構(gòu)的醇，根據(jù)同分異構(gòu)體的知識來回答．
解答： 解：分子式為C4H10O屬于醇類的有機物即C4H9OH中，能被氧化生成醛，說明與羥基相連的碳上有2個氫原子，丁基-C4H9可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，其中與羥基相連的碳上有2個氫原子的是：-CH2CH2CH2CH3、-CH2CH（CH3）2，所以該有機物的可能結(jié)構(gòu)有2種．故選C．
點評：本題考查有機物的推斷、同分異構(gòu)體的書寫等，難度中等，利用烴基異構(gòu)判斷，比書寫丁醇的同分異構(gòu)體簡單容易．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應(yīng)可以生成不同的鹽．已知常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表：
溶質(zhì) Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3
pH 11.6 9.7 10.3 5.2
下列說法中正確的是（　�。�
A、向氯水中加入NaHCO3溶液，可以增大氯水中次氯酸的濃度
B、四種溶液中，水的電離程度最大的是NaClO
C、常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液，pH最大的是H2SO3溶液
D、NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵
B、含有陰離子的化合物一定含有陽離子
C、干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂
D、金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述不正確的是（　　）
A、電解時以精銅作陰極
B、電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C、粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+
D、電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中的C1-的物質(zhì)的量濃度與150.0mL l.0mol/L CaCl2溶液中的Cl-物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150.0mL 1.0 mol/L NaCl溶液
B、75.0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液
C、150.0mL 2.0 mol/LKCl溶液
D、75.0 mL 1.0 mol/L A1C13溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A、
測定化學(xué)反應(yīng)速率
B、
制取并吸收Cl2
C、
制備純凈的NH3
D、
比較MnO2、Cl2、S的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各式中，屬于水解方程式的是（　�。�
A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
B、NH3+H+=NH4+
C、NH3?H2O?NH4++OH-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ 1000 1150 1300
K 64.0 50.7 42.9
請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（2）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）能判斷該反應(yīng)在一定溫度下是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
（多選不得分）．
a．容器中壓強不變               b．混合氣體中 c（CO）不變
c．υ正（CO）=υ逆（CO2）        　d．c（CO2）=c（CO）
（4）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡．求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（CO）=
 
，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴石蕊試液，則
①電解池中X極上的電極反應(yīng)式是
 
．
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
．
②Y電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于
 
 反應(yīng)．
③電解后X極產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀最有可能是（填化學(xué)式
 
．
（2）如要用電解方法實現(xiàn)將鐵片鍍上一層金屬銅，電解液a選用CuSO4溶液，則
①X電極的材料是
 

②Y電極反應(yīng)式是
 
．
③已知開始時鐵片與銅片的質(zhì)量相同，當(dāng)電路中有0.4摩爾電子通過時，兩極質(zhì)量相差
 
克．

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