利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質(zhì)的粗銅提純，下列敘述不正確的是（　　）
A、電解時以精銅作陰極
B、電解時陰極發(fā)生還原反應(yīng)
C、粗銅連接電源負極，其電極反應(yīng)有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+
D、電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥
考點：電解原理
專題：電化學(xué)專題
分析：利用電解法進行粗銅提純時粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極；陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應(yīng)；這幾種金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此在電解過程中Ag、Pt不會失去電子，而是形成陽極泥．
解答： 解：A、電解精煉銅時，粗銅應(yīng)作陽極，精銅作陰極，故A正確；
B、陽極與電池的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電池的負極相連發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C、粗銅連接電源的正極，是金屬銅發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)有：Cu-2e-=Cu2+、Fe-2e-=Fe2+、Zn-2e-=Zn2+，故C錯誤；
D、根據(jù)陽極上金屬的活動性順序為Zn＞Fe＞Cu＞Ag＞Pt，因此Ag、Pt不會放電，以單質(zhì)形式沉積下來，形成陽極泥，故D正確；
故選C．
點評：本題主要考查電解原理及其應(yīng)用，電化學(xué)原理是高中化學(xué)的核心考點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A、延長反應(yīng)時間
B、使用合適的催化劑
C、增加反應(yīng)物的濃度
D、改變反應(yīng)的溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電子式書寫正確的是（　�。�
A、N2  
B、NH3  
C、H2O   
D、NaCl   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒具有相同質(zhì)子數(shù)和相同電子數(shù)的是（　�。�
A、CH4和OH-
B、H3O+和NH4+
C、HS-和N2H4
D、K+和Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
B、已知一定溫度下，醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c，電離度為α，Ka=
(ca)2
c(1-a)
．若加入少量醋酸鈉固體，則CH3COOH?CH3COO-+H+向左移動，α減小，Ka變小
C、常溫下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶體，能使NH3?H2O的電離程度減弱，溶液的pH減小
D、室溫時，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a  c（M2+）=b mol?L-1時，溶液的pH等于14+
1
2
lg（
b
a
）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Fe與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同．已知0.2mol HNO3做氧化劑時，恰好把0.4mol Fe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成（　�。�
A、NH4+
B、N2O
C、NO
D、NO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C4H10O且能催化氧化成醛的醇有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、3種B、4種C、2種D、5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X和Y兩種元素可以形成XY2型化合物，則X和Y的原子序數(shù)為（　�。�
A、3和9B、6和8
C、7和12D、10和14

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．
回答下列問題：
（1）原溶液中一定不存在
 
．
（2）根據(jù)實驗和必要的計算確定溶液中一定存在的離子有哪些（寫出必要的推理及計算過程）．

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