下列有機物中沒有同分異構體的是（　　）
①鄰二甲苯②二氯甲烷、丙烷④新戊烷⑤乙醇⑥乙酸⑦乙烯．
A、①②③⑥B、②③⑤⑦
C、②③⑦D、全部
考點：同分異構現(xiàn)象和同分異構體
專題：同系物和同分異構體
分析：根據(jù)具有相同分子式，但具有不同的結構式的化合物互稱為同分異構體．然后根據(jù)分子式結合同分異構體的書寫逐項判斷．
解答： 解：①鄰二甲苯的同分異構體有間二甲苯、對二甲苯及乙苯等；②二氯甲烷為四面體結構，無同分異構體；③丙烷無同分異構體；④新戊烷的同分異構體有正戊烷和異戊烷；⑤乙醇的同分異構體有甲醚；⑥乙酸的同分異構體為甲酸甲酯；⑦乙烯無同分異構體；故選C．
點評：本題主要考查同分異構體的書寫，難度較小，同分異構體一般考慮碳鏈異構、官能團位置異構、官能團種類異構．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學生用NaHCO3和 KHCO3組成的某混合物進行實驗，現(xiàn)稱取不同質(zhì)量的混合物樣品溶于水后，分別滴入相同濃度的鹽酸50ml，產(chǎn)生CO2氣體的體積（標準狀況）如圖所示．

（1）求所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（2）求混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或表達正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉、氯化氫氣體、氯化銀都是電解質(zhì)
B、AlCl3的熔點僅190℃而Al2O3的熔點為2050℃，因此熔融電解法冶煉鋁使用AlCl3比Al2O3更好
C、向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl3飽和溶液，可以制備Fe（OH）3膠體
D、足量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

高鐵酸鹽在能源環(huán)保領域有廣泛用途．用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示．下列推斷合理的是（　�。�
A、鐵是陽極，電極反應為Fe-6e-+4H2O═FeO42-+8H
B、電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C、若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D、電解時陽極區(qū)pH降低、陰極區(qū)pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A、甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
B、遇苯酚顯紫色的溶液：I-、K+、SCN-、Mg2+
C、與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4+、Na+、CO32-、NO3-
D、加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3-、NH4+、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
B、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C、從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2=I2+2OH-
D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH） 3↓+Cl-+4H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，CO2和CO混合氣體1mol中含有的碳原子數(shù)為NA
B、在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反應中，每生成3mol I2，則轉移6NA個電子
C、1mol Na2O2與H2O完全反應，轉移的電子總數(shù)為NA
D、在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列觀點正確的是（　　）
A、某單質(zhì)固體能導電，其單質(zhì)一定是金屬
B、某化合物的水溶液能導電，該化合物一定是電解質(zhì)
C、某化合物的熔融狀態(tài)能導電，該化合物中一定有離子鍵
D、某純凈物在常態(tài)下為氣體，則組成該物質(zhì)的微粒一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

某礦樣含有大量的CuS及少量其它不溶于酸的雜質(zhì)．實驗室中以該礦樣為原料制備CuCl2?2H2O晶體，流程如圖1：

（1）在實驗室中，欲用37%（密度為1.19g?mL-1）的鹽酸配制500mL 6mol?L-1的鹽酸，需要的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
 
、
 
．
（2）①若在實驗室中完成系列操作a．則下列如圖2實驗操作中，不需要的是
 
（填下列各項中序號）．
②CuCl2溶液中存在如下平衡：Cu（H2O）42+（藍色）+4Cl-═CuCl42-（黃色）+4H2O．
欲用實驗證明濾液A（綠色）中存在上述平衡，除濾液A外，下列試劑中，還需要的是
 
（填下列各項中序號）．
a．FeCl3固體   b．CuCl2固體  c．蒸餾水
（3）某化學小組欲在實驗室中研究CuS焙燒的反應過程，查閱資料得知在空氣條件下焙燒CuS時，固體質(zhì)量變化曲線及SO2生成曲線如圖所示．

①CuS礦樣在焙燒過程中，有Cu2S、CuO?CuSO4、CuSO4、CuO生成，轉化順序為：CuS
①
Cu2S
②
CuO?CuSO4
③
CuSO4
④
CuO
第①步轉化主要在200～300℃范圍內(nèi)進行，該步轉化的化學方程式為
 
．
②300～400℃范圍內(nèi)，固體質(zhì)量明顯增加的原因是
 
，上圖所示過程中，CuSO4固體能穩(wěn)定存在的階段是
 
（填下列各項中序號）．
a．一階段    b、二階段    c、三階段  d、四階段
③該化學小組設計如下裝置模擬CuS礦樣在氧氣中焙燒第四階段的過程，并驗證所得氣體為SO2和O2的混合物．

a．裝置組裝完成后，應立即進行的一項操作是
 
．
b．當D裝置中產(chǎn)生白色沉淀時，便能說明第四階段所得氣體為SO2和O2的混合物．你認為裝置D中原來盛有的溶液為
 
溶液．
c．若原CuS礦樣的質(zhì)量為10.0g，在實驗過程中，保持溫度在760℃左右持續(xù)加熱，待礦樣充分反應后，石英玻璃管內(nèi)所得固體的質(zhì)量為8.0g，則原礦樣中CuS的質(zhì)量分數(shù)為
 
．

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