短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A、若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B、若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
C、若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
D、若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液
考點：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，X可能為IIA、ⅣA族元素，Y可能為ⅤⅡA、ⅥA族元素，即XY2可能為CO2、SO2、SiO2、MgCl2等，還可能為CS2、NO2等，以此來解答．
解答： 解：A．XY2是共價化合物，若為NO2，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1，故A正確；
B．X與Y的原子序數(shù)相差5，若離子化合物XY2為MgCl2，陽離子2個電子層，陰離子為3個電子層，則中X的離子半徑比Y離子半徑小，故B正確；
C．XY2是離子化合物，為MgCl2、MgF2等，則X與Y的原子序數(shù)可能相差5或3，故C錯誤；
D．X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2為SiO2，可溶于強堿溶液，故D正確；
故選C．
點評：本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應用，為高頻考點，把握元素的位置、原子個數(shù)與化學式的關系推斷化合物XY2為解答的關鍵，側(cè)重分析及推斷能力的考查，注意常見的化合物及應用，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗方法或操作正確的是（　�。�
A、
轉(zhuǎn)移溶液
B、
制蒸餾水
C、
分離水合酒精
D、
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

不能用排水收集法收集的氣體是（　�。�
A、氨氣B、氧氣
C、二氧化硫D、一氧化氮

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室在配制Fe2（SO4）3水溶液時，先把Fe2（SO4）3晶體溶解在較濃H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（　�。�
A、防止硫酸鐵分解
B、抑制Fe2（SO4）3水解
C、提高硫酸鐵的溶解度
D、提高溶液的pH

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2SO2+O2?2SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（　�。�
A、O2的能量一定高于SO2的能量
B、2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量
C、SO2的能量一定高于SO3的能量
D、因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：95℃時，KW=1.0×10-12．在該溫度下，測得0.1mol?L-1Na2A溶液pH=6，則下列說法正確的是（　�。�
A、H2A在水溶液中的電離方程式為：H2A?H++HA-，HA-?H++A2-
B、（NH4）2A溶液中存在離子濃度關系：c（NH4+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、0.0lmol?L-l的H2A溶液pH=2
D、等體積等濃度的鹽酸與H2A溶液分別與5.6g Zn反應，H2A溶液產(chǎn)生的H2多

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y，X與Z分別位于同一主族，W與X可形成兩種常見氣體WX2和WX，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、WX2分子中所有原子最外層都已滿足8電子結(jié)構(gòu)
B、WX2、ZX2的化學鍵類型相同
C、原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z
D、乙醇、乙酸、葡萄糖、油脂中均含W、X兩種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于醋酸溶液的下列說法中，不正確的是（　�。�
A、醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B、醋酸溶液中加入少量醋酸鈉晶體，醋酸電離程度減小
C、0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）減小
D、常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的燒堿溶液等體積混合后，溶液中c（H+）＜c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等．
（1）對燃煤廢氣進行脫硝處理時，常利用甲烷催化還原氮氧化物：
CH4 （g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
則CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=
 

（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應原理為：2CO2（g）+6H2（g）
催化劑
CH3OCH3（g）+3H2O（g）
已知在壓強為a MPa下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉(zhuǎn)化率見如圖：
①該反應平衡常數(shù)表達式為K=
 

②根據(jù)如圖，請你提供一條在a MPa壓強下有利于提高CO2轉(zhuǎn)化率的措施
 

③該反應△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
④若溫度升高，則反應的平衡常數(shù)K將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；若溫度不變，增大壓強，則K將
 
；
⑤在a MPa和一定溫度下，將6mol H2和2mol CO2在2L密閉容器中混合，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（雙選）
A、容器內(nèi)壓強不再改變　　　
B、H2的物質(zhì)的量不再改變
C、當斷裂6molH-H鍵的同時生成6mol H-O鍵
D、c（CH3OCH3）與c（H2O）的比值不再改變
當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分數(shù)約為16.7%（即
1
6
），此時CO2的轉(zhuǎn)化率是
 
（用百分數(shù)表示）

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