實驗室在配制Fe2（SO4）3水溶液時，先把Fe2（SO4）3晶體溶解在較濃H2SO4中，再加水稀釋至所需濃度，如此操作的目的是（　�。�
A、防止硫酸鐵分解
B、抑制Fe2（SO4）3水解
C、提高硫酸鐵的溶解度
D、提高溶液的pH
考點：影響鹽類水解程度的主要因素
專題：鹽類的水解專題
分析：實驗室在配制硫酸鐵溶液時，鐵離子水解生成氫氧化鐵變渾濁，先把硫酸鐵晶體溶解在較濃的硫酸中，硫酸抑制鐵離子的水解，再加水稀釋至所需濃度．
解答： 解：因為鐵離子會水解，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；加入硫酸的目的是在溶液里面形成一種酸性條件，抑制氫氧化鐵的生成，使得所配的溶液不會有沉淀，得到較純凈的硫酸鐵溶液，
故選B．
點評：本題考查了鹽類水解的應(yīng)用，把握水解平衡的影響因素是解題關(guān)鍵，題目較簡單．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法中正確的是（　　）
A、1.0L 1.0 mol?L-1NaNO3溶液中含有的氧原子數(shù)為3NA
B、在標準狀況下，22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NA
C、31 g P4 （分子結(jié)構(gòu)如圖）中含有的P-P鍵個數(shù)為1.5NA
D、0.1mol Fe在0.1mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

橙花醛是一種香料，結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C═CHCH2CH2C（CH3）═CHCHO．下列說法不正確的是（　�。�
A、橙花醛可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液退色
B、橙花醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C、1mol橙花醛最多可以與3mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
D、橙花醛是丙烯醛的同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標準狀況下，向100mlH2S飽和溶液中通入SO2氣體，所得溶液pH變化如圖中曲線所示．下列分析正確的是（　�。�
A、原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L
B、氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強
C、b點水的電離程度比c點水的電離程度大
D、a點對應(yīng)溶液的導(dǎo)電性比d點強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標準狀況下，一個盛滿空氣的容器重95.3g（已知空氣的平均相對分子質(zhì)量為29.0），在相同條件下若改盛滿SO2氣體時重98.8g，則此容器的體積約是（　�。�
A、0.560L
B、1.12L
C、2.24L
D、3.36L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1L 0.1 mol?L-1的H2SO4溶液中粒子數(shù)為0.15NA
B、標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)為NA
C、1mol CO2分子中共用電子對數(shù)為2NA
D、23g Na與足量的O2完全反應(yīng)，失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、若XY2是共價化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差1
B、若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY2中X的離子半徑比Y離子半徑小
C、若XY2是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8
D、若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價化合物XY2可溶于強堿溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68L O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol?L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（　�。�
A、60 mL
B、45 mL
C、30 mL
D、15 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2nA個電子
 
（判斷對錯）

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