下列物質(zhì)中存在順反異構(gòu)體的是(  )
A、1,2-二氯乙烯
B、2-甲基丙烯
C、2-甲基-2-丁烯
D、1-丁烯
考點:同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體
專題:同系物和同分異構(gòu)體
分析:存在順反異構(gòu)體的條件:分子中至少有一個鍵不能自由旋轉(zhuǎn)(否則將變成另外一種分子),雙鍵上同一碳上不能有相同的基團,根據(jù)存在順反異構(gòu)的條件對各選項中的有機物結(jié)構(gòu)進(jìn)行判斷即可.
解答: 解:A.1,2-二氯乙烯分子中,碳碳雙鍵上同一碳上連有不同的基團,具有順反異構(gòu),故A正確; 
B.2-甲基丙烯中,碳碳雙鍵的一端C上連有2個H原子,所以不具有順反異構(gòu),故B錯誤;
C.2-甲基-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為:CH3C(CH3)=CHCH3,碳碳雙鍵上同一碳上連相同的基團:-CH3,所以不存在順反異構(gòu),故C錯誤;
D.1-丁烯結(jié)構(gòu)簡式為:CH3CH2CH=CH2,其中C=C連接相同的H原子,不具有順反異構(gòu),故D錯誤;
故選A.
點評:本題考查順反異構(gòu)的判斷,題目難度不大,注意掌握同分異構(gòu)體的概念及類型,明確存在順反異構(gòu)體的條件為解題的關(guān)鍵.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列結(jié)論錯誤的是(  )
①粒子半徑:K+>Al3+>S2->Cl-
②離子的還原性:S2->Cl->Br->I-
③酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
④非金屬性:O>N>P>Si
⑤金屬性:Be<Mg<Ca<K.
A、只有①B、①②
C、②④⑤D、①③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某元素原子的核電荷數(shù)是電子層數(shù)的5倍,其質(zhì)子數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍,該元素原子的最外層電子排布是( 。
A、3s23p3
B、2s22p5
C、2s22p3
D、3s23p5

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

1-丙醇的蒸氣和空氣混合,通過灼熱的銅網(wǎng)生成一種新的化合物.下列物質(zhì)中,和該化合物互為同分異構(gòu)體的是( 。
A、CH3CH2OCH3
B、CH3CH2CHO
C、CH3CH2COOH
D、CH3COCH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NH3加熱分解為N2和H2,在相同條件下,測得分解后混合氣體密度為分解前的
2
3
,則氨的分解率為( 。
A、80%B、60%
C、50%D、40%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充有等物質(zhì)的量的A2和B2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng):2A2(g)+B2(g)═2C(g)并達(dá)到平衡,反應(yīng)過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,若甲容器中A2的轉(zhuǎn)化率為P%,則乙容器中A2的轉(zhuǎn)化率為( 。
A、等于P%B、大于P%
C、小于P%D、無法判斷

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

把4mol A和2.5mol B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+2B(s)?xC(g)+D(g)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強變小,測得D的平均反應(yīng)速率為0.05mol?L-1?min-1,下列結(jié)論錯誤的是( 。
A、A的平均反應(yīng)速率為0.15mol?L-1?min-1
B、平衡時,C的濃度為0.25mol?L-1
C、B的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1
D、平衡時,容器內(nèi)壓強為原來的0.875倍

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列敘述中,不正確的是(  )
A、在多電子的原子里,能量高的電子通常在離核遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)活動
B、核外電子只有排滿了L層后才排M層
C、兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D、化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,取0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:
(1)混合溶液中由水電離出的c(H+
 
0.2mol?L-1 HCl溶液中由水電離出的c(H+)(填“>、<或=”).
(2)求出混合物中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Cl-)-c(M+)=
 
mol?L-1,c(H+)-c(MOH)=
 
mol?L-1
(3)若常溫下取0.2mol?L-1 MOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,說明MOH的電離程度
 
(填“>、<或=”)MCl的水解程度.溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 

(4)若常溫下pH=3的鹽酸與pH=11的氨水溶液等體積混合,則混合溶液的pH
 
7(填“>、<或=”).

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