Question

1．在容積可變的密閉容器中，2mol N₂和8mol H₂在一定條件下發(fā)生反應，達到平衡時，H₂的轉化率為30%，則平衡時氮氣的體積分數為（　�。�

• A． 12.0%
• B． 14.3%
• C． 19.0%
• D． 66.7%

Answer 1

分析 容積可變的密閉容器中，發(fā)生N₂+3H₂$\stackrel{一定條件}{→}$2NH₃，
                     開始 （mol）   2       8              0
                    轉化（mol）    0.8     2.4            1.6
                   平衡（mol）    1.2      5.6             1.6            
根據物質的量之比等于體積之比來計算平衡時的氮氣的體積分數．

解答 解：容積可變的密閉容器中，發(fā)生N₂+3H₂$\stackrel{一定條件}{→}$2NH₃，
                          開始 （mol）   2       8              0
                        轉化（mol）    0.8     2.4            1.6
                       平衡（mol）    1.2      5.6             1.6            
則平衡時氮氣的體積分數為$\frac{1.2}{1.2+5.6+1.6}×100%$=14.3%，
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，明確三段法計算及物質的量之比等于體積之比的關系即可解答，題目難度不大．