Question

短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍，元素的化合價(jià)關(guān)系如下表，則下列判斷正確的是（　　）

	X	Y	Z	R
主要化合物	-4，+4	-4，+4	-2，+6	-1，+7

• A、非金屬性：Z＜R＜Y
• B、T與R可以形成化合物TR₂
• C、X與R的單質(zhì)均能使品紅溶液褪色
• D、T的最高價(jià)氧化物的水化物能與X、Y、Z的最高價(jià)氧化物反應(yīng)

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系

專題：

分析：短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍，最外層電子數(shù)為1，處于IA族，X、Y均有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C、Y為Si、T為Na，Z有-2、+6價(jià)，則Z為S元素，R有+7、-1價(jià)，則R為Cl，結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答．

解答： 解：短周期元素X、T、Y、Z、R原子序數(shù)依次增大，T最內(nèi)層電子數(shù)是最外層的2倍，最外層電子數(shù)為1，處于IA族，X、Y均有+4、-4價(jià)，處于ⅣA族，結(jié)合原子序數(shù)可知，X為C、Y為Si、T為Na，Z有-2、+6價(jià)，則Z為S元素，R有+7、-1價(jià)，則R為Cl，
A．Z、R、Y分別是S、Cl、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，所以非金屬性Y＜Z＜R，故A錯(cuò)誤；
B．T是Na元素、R是Cl元素，二者可以形成化合物NaCl，故B錯(cuò)誤；
C．X的單質(zhì)是碳、R的單質(zhì)是氯氣，活性炭有吸附性，次氯酸有漂白性，氯氣沒有漂白性，故C錯(cuò)誤；
D．T的最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH，X、Y、Z的最高價(jià)氧化物分別是CO₂、SiO₂、SO₃，這三種氧化物都是酸性氧化物，都含有和NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，側(cè)重考查學(xué)生分析、推斷能力，明確物質(zhì)性質(zhì)、元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)即可解答，注意活性炭、次氯酸、二氧化硫漂白原理區(qū)別，題目難度不大．