Question

室溫時，鹽酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol?L^-1Ba（OH）₂溶液時，生成的BaSO₄和pH的變化如圖所示（不考慮溶液混合時體積的變化）．下列說法正確的是（　�。�

• A、圖中A點對應(yīng)溶液的pH：a=1
• B、生成沉淀的最大質(zhì)量m=2.33g
• C、原混合液中c（HCl）=0.2mol?L^-1
• D、當(dāng)V[Ba（OH）₂（aq）]=30mL時，有關(guān)離子濃度大�。篶（Cl^-）＞c（Ba²⁺）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：由圖可知，加入20mLBa（OH）₂溶液時，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，故0～20mL只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，根據(jù)方程式計算硫酸、硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計算硫酸鋇的質(zhì)量；
由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）₂溶液，由H⁺+OH^-═H₂O可知n（H⁺）=n（OH^-），據(jù)此計算原溶液中含有的n（H⁺），進(jìn)而計算原溶液中n（HCl），再根據(jù)c=

n

V

計算原溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度，圖中A點鹽酸未反應(yīng)，計算混合后氫離子的濃度，根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計算．

解答： 解：由圖可知，加入20mLBa（OH）₂溶液時，硫酸鋇沉淀達(dá)最大值，只有硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，而鹽酸未反應(yīng)，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.02L×0.05mol?L^-1=0.001mol，則：
   H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+H₂O
   1        1       1
 0.001mol 0.001mol  0.001mol
由圖可知，pH=7時，消耗60mLBa（OH）₂溶液，此時加入氫氧化鋇的物質(zhì)的量=0.06L×0.05mol?L^-1=0.003mol，由H⁺+OH^-═H₂O可知原溶液中含有的n（H⁺）=n（OH^-）=0.003mol×2=0.006mol，故n（HCl）=0.006mol-0.001mol×2=0.004mol，
A．圖中A點硫酸完全反應(yīng)，鹽酸沒有反應(yīng)，氫離子的濃度為

0.2mol/L×0.02L

0.02L+0.02L

=0.1mol/L，則pH=-lg0.1=1，故A正確；
B．由上述分析可知，生成沉淀的質(zhì)量=0.001mol×233g/mol=0.233g，故B錯誤；
C．由上述分析可知，原溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度=

0.004mol

0.02L

=0.2mol/L，故C正確；
D．當(dāng)V[Ba（OH）₂（aq）]=30mL時，c（Cl^-）=

0.004mol

0.02L+0.03L

=0.08mol/L，c（Ba²⁺）=

0.05mol/L×0.03L-0.001mol

0.02L+0.03L

=0.01mol/L，c（H⁺）=

0.006mol-0.05mol/L×2×0.03L

0.02L+0.03L

=0.06mol/L，故應(yīng)有：c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（Ba²⁺），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查混合物的計算，明確圖象中各階段發(fā)生的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意利用反應(yīng)方程式及離子方程式進(jìn)行計算，難度中等．