Question

（1）相同溫度下等物質(zhì)量濃度的下列溶液中，
A、NH₄Cl      B、NH₄HCO₃       C、NH₄HSO₄      D、（NH₄）₂SO₄
①pH值由大到小的順序是

 

（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）
②NH₄⁺離子濃度由大到小的順序是

 

（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）
③若上述溶液的pH值相同，則其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是

 

（用對(duì)應(yīng)的字母填寫(xiě)）
（2）向50mL 0.018mol?L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL 0.020mol?L^-1的鹽酸，生成沉淀．已知該溫度下AgCl的K_sp=1.0×10^-10，忽略溶液的體積變化，請(qǐng)計(jì)算：
①完全沉淀后，溶液中c（Ag⁺）=

 

．
②完全沉淀后，溶液的pH=

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）①題中NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄水解都呈酸性，NH₄HCO₃水解呈堿性，NH₄HSO₄為酸式鹽，HSO₄^-完全電離，溶液酸性最強(qiáng)；
②物質(zhì)的量濃度相等的這幾種溶液中，銨根離子水解程度較小，所以要比較銨根離子濃度大小，先比較鹽中銨根離子的系數(shù)，系數(shù)越大，溶液中銨根離子濃度越大，相同系數(shù)的銨鹽溶液，再根據(jù)溶液中其它離子是促進(jìn)銨根離子水解還是抑制銨根離子水解判斷即可；
③若上述溶液的pH值相同，水解程度大的其濃度越小，水解程度越小的濃度越大分析；
（2）①反應(yīng)前，n（Ag⁺）=0.018 mol?L^-1×0.05 L=0.9×10^-3 mol，
n（Cl^-）=0.020 mol?L^-1×0.05 L=1×10^-3 mol；
反應(yīng)后剩余的Cl^-為0.1×10^-3 mol，
則混合溶液中，c（Cl^-）=1.0×10^-3 mol?L^-1，
c（Ag⁺）依據(jù)K_sp（AgCl）計(jì)算得到，
②溶液PH=-lgc（H⁺）．

解答： 解：（1）①NH₄Cl和（NH₄）₂SO₄對(duì)比，水解都呈酸性，（NH₄）₂SO₄pH較小；NH₄HCO₃水解，碳酸氫根離子水解大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，pH最大；NH₄HSO₄為酸式鹽，HSO₄^-完全電離，溶液酸性最強(qiáng)，則pH最小，溶液pH值由大到小的順序是：B＞A＞D＞C；
故答案為：B＞A＞D＞C；
②D中銨根離子系數(shù)是2，A、B、C中銨根離子系數(shù)都是1，所以D比A、B、C的大，C中氫離子抑制銨根離子水解，B中碳酸氫根離子促進(jìn)銨根離子水解，所以NH₄⁺濃度由大到小的順序?yàn)镈CAB
故答案為：D＞C＞A＞B；
③若上述溶液的pH值相同，水解程度大的其濃度越小，水解程度越小的濃度越大分析；上述分析可知，其物質(zhì)的量濃度關(guān)系是C＞D＞A＞B；
故答案為：C＞D＞A＞B；
（2）①反應(yīng)前，n（Ag⁺）=0.018 mol?L^-1×0.05 L=0.9×10^-3 mol，
n（Cl^-）=0.020 mol?L^-1×0.05 L=1×10^-3 mol；
反應(yīng)后剩余的Cl^-為0.1×10^-3 mol，
則混合溶液中，c（Cl^-）=1.0×10^-3 mol?L^-1，
c（Ag⁺）=K_sp（AgCl）/c（Cl^-）=1.0×10^-7 mol?L^-1．
故答案為：1.0×10^-7 mol?L^-1；
②H⁺沒(méi)有參與反應(yīng)，完全沉淀后，c（H⁺）=0.010 mol?L^-1，pH=2，故答案為：2．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類(lèi)水解的分析判斷，溶液酸堿性和PH大小比較，溶度積常數(shù)計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．