8．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu
C．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
D．將Ba（OH）2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時(shí)，鋁以AlO2-的形式存在

分析 A．常溫下濃硫酸和銅不反應(yīng)；
B．首先析出Ag；
C．兩性氧化物可與酸反應(yīng)生成鹽和水；
D．明礬的化學(xué)式為KAl（SO4）2•12H2O，設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根據(jù)反應(yīng)：SO42-+Ba2+=BaSO4↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判斷．

解答 解：A．常溫下濃硫酸和銅不反應(yīng)，應(yīng)在加熱條件下反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．金屬越活潑，對應(yīng)的陽離子氧化性越弱，硝酸銀的氧化性大于硝酸銅，首先析出Ag，故B錯(cuò)誤；
C．兩性氧化物也可與酸反應(yīng)生成鹽和水，則能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物不一定為堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；
D．設(shè)明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反應(yīng)SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH-，則發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題綜合考查元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)、檢驗(yàn)等知識(shí)，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，注意把握濃硫酸、兩性氧化物等知識(shí)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某芳香化合物的分子式為C8H10，且其一氯代物有2種，則該有機(jī)物的二氯代物有（　�。�
A．7種B．8種C．9種D．10種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分子式為C11H16且只有一個(gè)取代基的芳香烴的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．7種C．8種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述正確的是（　�。�
A．由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
B．科學(xué)家最近合成了一種新型的化合物N4
C．紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是物理變化
D．納米泡沫碳與金剛石是同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵元素是高中化學(xué)中重要的金屬元素，也是日常生活中不可缺少的重要元素．在高中學(xué)習(xí)中了解了鐵及其化合物的性質(zhì)與用途．某中學(xué)化學(xué)興趣小組對Fe2+與Fe3+有關(guān)性質(zhì)非常感興趣，做了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）探究Fe2+與Fe3+性質(zhì)
實(shí)驗(yàn)
序號		滴加試劑0.1mol•L-1FeCl23mL0.1mol•L-1 FeCl3 mL
1滴入2滴KSCN溶液溶液顏色無明顯變化溶液變?yōu)榧t色
2滴入2滴苯酚溶液溶液顏色無明顯變化溶液變?yōu)樽仙?/TD>
3滴入2滴酸性的KMnO4溶液溶液先變紫紅后褪色溶液變紫紅色
4滴入NaOH溶液出現(xiàn)紅棕色沉淀
請你用離子方程式和必要的文字解釋實(shí)驗(yàn)3現(xiàn)象的原因MnO4-+8H++5Fe2+=5Fe3++Mn2++4H2O，F(xiàn)e2+具有還原性，MnO4-被還原生成了無色的Mn2+．請你描述實(shí)驗(yàn)4中空格的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是先生成白色沉淀，一會(huì)兒變成灰綠色，最后成紅褐色沉淀．
（2）甲興趣小組對0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+的鑒別做了如下實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象記錄如下：
試劑KSCN溶液3滴苯酚溶液2滴0.01mol•L-KMnO4溶液3滴10%NaOH溶液10滴
0.1mol•L-1FeCl3深紅色紫色黃色紅褐色沉淀
0.1mol•L-1FeCl2無色無色無色灰綠色沉淀
0.01mol•L-1FeCl3紅棕色無色幾乎無色淡黃色
0.01mol•L-1FeCl2無色無色無色無色
0.001mol•L-1FeCl3無色無色無色無色
0.001mol•L-1FeCl2無色無色無色無色
①根據(jù)上表信息，你可以得到結(jié)論是（任寫兩條）：當(dāng)濃度為0.1mol•L-1，上述四種溶液可以鑒別Fe2+、Fe3+、當(dāng)濃度為0.01mol•L-1，只能用KSCN溶液、10%NaOH溶液來鑒別Fe2+、Fe3+；離子濃度不同，鑒別試劑的選擇也不同．
②有同學(xué)認(rèn)為，除了上述試劑可用來鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，還有一種更為簡單方法，請猜測這位同學(xué)的方法是觀察兩種溶液的顏色，0.1mol•L-1Fe2+溶液為綠色，0.1mol•L-1Fe3+溶液為黃色．
（3）乙興趣小組認(rèn)為可以用KI淀粉試紙鑒別0.1mol•L-1Fe2+與0.1mol•L-1Fe3+，請你簡述操作方法取兩片KI淀粉試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取兩種溶液滴在試紙中間，若試紙變藍(lán)色為0.1mol•L-1Fe3+，但乙組在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，都失敗了（試劑沒有變質(zhì)，也沒有雜質(zhì)）．你認(rèn)為失敗的原因是KI溶液易被空氣中的氧氣氧化，生成I2，也使試紙變藍(lán)．
（4）丙興趣小組針對0.001mol•L-1Fe2+與0.001mol•L-1Fe3+無法用試劑來鑒別，他們想通過煮沸，蒸發(fā)溶劑，提高溶質(zhì)的濃度來達(dá)到目的，你認(rèn)為不行（行或不行）理由是在加熱過程中Fe2+極易被空氣中的氧氣氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
則△H4的正確表達(dá)式為（　�。�
A．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1+△H2+3△H3）B．△H4=$\frac{2}{3}$（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3）D．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1-△H2-3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．己知：60℃時(shí)，KNO3的溶解度為110g．在此溫度下，向盛有l(wèi)00mL水的燒杯中投入101g KNO3后充分?jǐn)嚢瑁藷袑?huì)得到（　�。�
A．懸濁液B．飽和溶液
C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為50%的溶液D．物質(zhì)的量濃度為10mol/L的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬，通常情況下，A為固體，B為黃綠色氣體，C為無色氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X常溫下是無色氣體，其水溶液是一種強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去）．
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AFe、DFeCl3、EFe3O4、XHCl．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是③⑥（填編號）．
（3）反應(yīng)④的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子0.8mol．
（5）寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式是Fe3++3HCO3-=Fe（OH）3↓+3CO2↑
（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是向混合溶液中通入足量的氯氣
（7）在D溶液中制備無水D固體的方法是將三氯化鐵溶液在HCl環(huán)境（或氣氛）中加熱蒸干．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于化學(xué)與環(huán)境的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．燃煤時(shí)鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生
B．利用汽車尾氣催化裝置可將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無害氣體
C．“煤改氣”、“煤改電”等工程有利于減少霧霾
D．工業(yè)廢氣排放之前必須回收處理以防污染大氣

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同步練習(xí)冊答案