13．在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
2S（g）=S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（　�。�
A．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1+△H2+3△H3）B．△H4=$\frac{2}{3}$（3△H3-△H1-△H2）
C．△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3）D．△H4=$\frac{3}{2}$（△H1-△H2-3△H3）

分析 由①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
結(jié)合蓋斯定律可知，（①+②-③×3）×$\frac{2}{3}$得到2S（g）=S2，以此來解答．

解答 解：由①H2S（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）=S2（g）+2H2O （g）△H2
③H2S（g）+O2（g）=S（g）+H2O（g）△H3
結(jié)合蓋斯定律可知，（①+②-③×3）×$\frac{2}{3}$得到2S（g）=S2，
則2S（g）=S2（g）△H4=$\frac{2}{3}$ （△H1+△H2-3△H3），
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)的關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．與OHCCH2CH2CHO互為同系物且相對分子質(zhì)量比其大28的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．5種B．7種C．9種D．11種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業(yè)，某興趣小組擬制備Ca（NO3）2并對其性質(zhì)進行探究．
【背景素材】
Ⅰ．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O
Ⅱ．Ca（NO3）2能被酸性KmnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+
Ⅲ．在酸性條件下，Ca（NO3）2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-
【制備氮氧化物】
（1）甲組同學(xué)擬利用如圖所示裝置制備氮氧化物．

①儀器X、Y的名稱分別是分液漏斗、錐形瓶．
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質(zhì)的量之比為1：1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2SO2+H2O+2HNO3=NO+NO2+2H2SO4．
【制備Ca（NO2）2】
（2）乙組同學(xué)擬利用裝置B中產(chǎn)生的氮氧化物制備Ca（NO2）2，裝置如上右圖．
①裝置C中導(dǎo)管末端接一玻璃球的作用是增大與石灰乳的接觸面積．
②裝置D的作用是防倒吸；裝置E的作用是吸收未反應(yīng)的氮氧化物．
【測定Ca（NO2）2的純度】
（3）丙組同學(xué)擬測定Ca（NO2）2的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），可供選擇的試劑：
a．稀硫酸    b．c1mol•L-1的KI溶液   c．淀粉溶液   d．c2mol•L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol•L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的還原性來測定起其純度，可選擇的試劑是e（填字母）．
②利用Ca（NO2）2的氧化性來測定起純度的步驟：準確稱取mgCa（NO2）2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，加入過量的c1mol•L-1KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，用c2mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色，讀取消耗的Na2S2O3溶液體積，重復(fù)以上操作2～3次（請補充完整實驗步驟）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe2O3、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H2SO4浸出粗氧化鋅，同時加入H2O2；
步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；
步驟3：過濾，向濾液中加NH4HCO3，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品．
已知：離子沉淀的pH見下表．
離子開始沉淀pH沉淀完全pH
Fe2+7.69.6
Fe3+2.73.7
Zn2+5.48.0
（1）加入H2O2時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式ZnS+H2O2+H2SO4=ZnSO4+2H2O+S．
（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7～5.4．
（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．計算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計算過程）．ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O 或Zn3（OH）4CO3•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體
B．在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu
C．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物
D．將Ba（OH）2溶液滴到明礬溶液中，當(dāng)SO42-剛沉淀完時，鋁以AlO2-的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（　�。�
A．溶解度：小蘇打＜蘇打B．沸點：K＞Na
C．密度：溴＞水D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．1.00L 1.00mol•L-1硫酸與2.00L 1.00mol•L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ•mol-1，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe（OH）3+3HI═Fe3++3I-+3H2O
B．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：+H2O+CO2→+CO32-
C．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-
D．Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

3．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在，實驗室里從海藻中提取碘的過程如下：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）灼燒海藻時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDEF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯    B．瓷坩堝    C．表面皿    D．泥三角    E．酒精燈    F．坩堝鉗
（2）指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①過濾、②萃取分液．
（3）提取碘的過程中，以下有機溶劑不能使用的是A（填編號），其原因是酒精易溶于水，不能分層．
A．酒精    B．苯    C．汽油
該提取操作通常在分液漏斗（儀器名稱）中進行，若得到的是含碘的四氧化碳溶液，靜置后分層，下層為紫紅色．
（4）“加碘食鹽”中的碘主要以碘酸鉀形式存在，其中碳元素的化合化是+5．測定“加碘食鹽”中碘元素含量的一種方法如下：稱取50.0g食鹽溶于適量水，加入過量碘化鉀和稀硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
1KIO3+5KI+3H2SO4→3K2SO4+3I2+3H2O
①配平上述方程式：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+H2O．
②該反應(yīng)中被氧化的元素與被還原的元素的質(zhì)量比為5：1．

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