3．下列描述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A．電解MgCl2飽和溶液，可制得Cl2，但得不到鎂
B．鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入碳酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率
C．電解飽和食鹽水制氯氣時(shí)用鐵作陽(yáng)極
D．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

分析 A．惰性電極電解MgCl2飽和溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣；
B．加入碳酸鈉晶體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳；
C．用鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe失去電子，則氯離子不能在陽(yáng)極失去電子；
D．電解法精煉粗銅，粗銅為陽(yáng)極，純銅為陰極，電解質(zhì)含銅離子．

解答 解：A．惰性電極電解MgCl2飽和溶液，生成氫氧化鎂、氫氣、氯氣，則可制得Cl2，但得不到鎂，故A正確；
B．加入碳酸鈉晶體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，導(dǎo)致生成的氫氣不純，應(yīng)加醋酸鈉晶體減慢反應(yīng)速率生成氫氣的速率，故B錯(cuò)誤；
C．用鐵作陽(yáng)極，陽(yáng)極上Fe失去電子，則氯離子不能在陽(yáng)極失去電子，則應(yīng)選惰性電極電解飽和食鹽水制氯氣，故C錯(cuò)誤；
D．電解法精煉粗銅，純銅為陰極，陰極上銅離子得到電子生成Cu，故D正確；
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握電極反應(yīng)、離子放電順序、電解應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成三種新核素，其中一種是鉿-185．關(guān)于鉿-185的列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．是一種新元素B．是一種新原子
C．是鉿-180的同素異形體D．原子核內(nèi)有185個(gè)質(zhì)子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率
C．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍
D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸
B．水中加入明礬、硫酸鐵溶液可以起凈水作用
C．Al2O3可制造耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器
D．Na2S可除去污水中有毒的Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表：下列敘述正確的是（　　）
元素符號(hào)KLMQRTN
原子半徑/nm0.1860.1600.1430.1020.0890.0740.152
主要化合價(jià)+1+2+3+6，-2+2-2+1
A．K、L、M三種元素的單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)
B．在RCl2分子中，各原子最外層均滿(mǎn)足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
D．K在T單質(zhì)中燃燒所得的化合物中有共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．寫(xiě)出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱(chēng)：

（1）①蒸餾燒瓶；②直形冷凝管；③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
（2）分離碘的四氯化碳溶液應(yīng)選擇裝置I，操作名稱(chēng)蒸餾
（3）分離水和汽油的混合物應(yīng)選擇裝置Ⅱ，操作名稱(chēng)分液
（4）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的③④（填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．燃料電池是利用燃料（如H2、CO、CH4、CH3OH、NH3等）與O2反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）根據(jù)圖1示裝置，下列敘述中正確的是c（填字母）．

a．甲池中通甲烷的一極是負(fù)極，溶液中Na+向Pt電極移動(dòng)
b．C電極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
c．乙池中的總反應(yīng)為Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+CuSO4
d．反應(yīng)過(guò)程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小
（2）在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電．a(chǎn)電極反應(yīng)式為H2-2e-═2H+．
（3）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖3，有關(guān)說(shuō)法正確的是c．
a．電池工作時(shí)，Na+向負(fù)極移動(dòng)
b．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1
c．電池總反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O
d．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
（4）一種汽車(chē)尾氣中CO分析儀的工作原理如圖4所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高，請(qǐng)回答：

a極電極反應(yīng)式為CO-2e-+O2-═CO2．
（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖5所示．
A為生物燃料電池的正（填“正”或“負(fù)”）極．負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A．加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液：Fe2+、NH4+、SO42-、NO3-
B．室溫下水電離出c（H+）=1×10-13 mol/L的溶液：HCO3-、K+、SO42-、Cl-
C．使酚酞變紅色的溶液：Na+、K+、AlO2-、CO32-
D．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．要除去MnC12溶液中的Cu2十，Pb2+，Cd2+等金屬離子，可通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，使這些金屬離子形成硫化物沉淀而除去．根據(jù)上述事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是（　�。�
A．具有吸附性B．溶解度與CuS、PbS、Cd相同
C．溶解度小于CuS，PbS、CdD．溶解度大于CuS，PbS，CdS

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