Question

17．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見(jiàn)表：下列敘述正確的是（　�。�

元素符號(hào)	K	L	M	Q	R	T	N
原子半徑/nm	0.186	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074	0.152
主要化合價(jià)	+1	+2	+3	+6，-2	+2	-2	+1

• A． K、L、M三種元素的單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)
• B． 在RCl₂分子中，各原子最外層均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
• C． Q元素的最高價(jià)氧化物為電解質(zhì)，其水溶液能夠?qū)щ?/td>
• D． K在T單質(zhì)中燃燒所得的化合物中有共價(jià)鍵

Answer 1

分析 在短周期元素中，K、N化合價(jià)為+1價(jià)，由原子半徑可知K為Na，N為L(zhǎng)i；L、R化合價(jià)為+2價(jià)，原子半徑L＞R，故L為Mg，R為Be；Q和T的化合價(jià)都有-2價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Q的最高價(jià)為+6價(jià)，Q應(yīng)為S元素，T無(wú)正價(jià)，T應(yīng)為O元素；M的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，半徑大于Q小于R，M為Al元素，結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題．

解答 解：A．K、L、M三種元素分別為Na、Mg、Al，位于相同周期，金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；
B．R為Be，最外層有2個(gè)電子，氯化物中Be最外層電子數(shù)最多為4，故B錯(cuò)誤；
C．Q為S元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物不能電離出自由移動(dòng)的離子，為非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．K在T單質(zhì)中燃燒所得的化合物為過(guò)氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度中等，正確把握元素化合價(jià)、原子半徑與元素性質(zhì)的關(guān)系是解答該題的關(guān)鍵，注意元素周期律靈活應(yīng)用．