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在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g),其化學平衡常數K和溫度T的關系如表:
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題:
(1)該反應為
 
反應(填“吸熱”“放熱”)
(2)能判斷該反應是否已達化學平衡狀態(tài)的依據是
 

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c(CO)不變
c.v(H2)=v(H2O)d.c(CO2)=c(CO)
(3)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1moL CO2和1mol H2充分反應達平衡時,CO的平衡濃度為0.25mol?L-1,試判斷此時的溫度為
 
℃.
(4)若在(3)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2mol CO2和3mol H2充分反應達平衡時,H2的物質的量為
 

a.等于1.0molb.大于1.0molc.大于0.5mold.無法確定.
考點:化學平衡常數的含義,化學平衡建立的過程,化學平衡狀態(tài)的判斷
專題:化學平衡專題
分析:(1)圖表數據 分析判斷,平衡常數隨溫度升高增大,說明平衡破壞正向進行,正反應為吸熱反應;
(2)化學平衡標志是正逆反應速率相同,各組分含量保持不變,據由此衍生的一些物理量也不變,以此解答;
(3)依據化學平衡三段式列式計算;
(4)依據化學平衡三段式列式和平衡常數概念計算消耗氫氣物質的量計算得到平衡狀態(tài)下的物質的量.
解答: 解:(1)由表中數據可知,溫度越高平衡常數越大,說明升高溫度平衡向正反應移動,溫度升高平衡向吸熱反應移動,故該反應正反應是吸熱反應,
故答案為:吸熱;
(2)a.該可逆反應反應前后氣體的物質的量不變,容器內壓強自始至終不變,容器中壓強變,不能說明反應到達平衡,故a錯誤;
b.隨反應進行CO的濃度增大,混合氣體中 c(CO)不變,說明反應到達平衡,故b正確;
c.υ(H2)=υ(H2O),不同物質表示的正逆反應速率之比等于化學計量數之比,說明反應到達平衡,故c正確;
d.c(CO2)=c(CO)時可能處于平衡狀態(tài),可能不處于平衡狀態(tài),與反應的條件有關,即與二氧化碳的轉化率有關,故d錯誤;
故選:bc;
(3)某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1moL CO2和1mol H2充分反應達平衡時,CO的平衡濃度為0.25mol?L-1,
              CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
起始量(mol/L)  0.5       0.5      0       0
變化量(mol/L)  0.25     0.25     0.25    0.25
平衡量(mol/L)  0.25     0.25    0.25    0.25                                
K=
0.25×0.25
0.25×0.25
=1
溫度為830℃,
故答案為:830;
(4)若在(3)所處的溫度下,在1L的密閉容器中,加入2mol CO2和3mol H2充分反應達平衡時,設氫氣消耗物質的量為x;
              CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)
起始量(mol/L)  2      3      0       0
變化量(mol/L)  x       x      x      x
平衡量(mol/L)  2-x   3-x      x      x
K=
x2
(2-x)(3-x)
=1
計算 得到x=1.2         
反應達平衡時,H2的物質的量3mol-1.2mol=1.8mol;
故答案為:b.
點評:本題考查化學平衡常數的應用、化學平衡狀態(tài)的判斷,難度中等,掌握化學平衡常數的書寫與應用,注意判斷化學平衡狀態(tài),選擇的物理量應是隨反應進行發(fā)生不變,當該物理量不再變化時,說明到達平衡狀態(tài).
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

將乙醇1mol(其中的羥基氧用 18O 標記)在濃硫酸存在并加熱下與足量乙酸充分反應.下列敘述不正確的是( 。
A、生成的水分子中一定含有18O
B、生成的乙酸乙酯中含有18O
C、可能生成61.6g 乙酸乙酯
D、不可能生成90g 乙酸乙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

分子式為C6H12O2的有機物A,有香味.A在酸性條件下水解生成有機物B和C.B能和碳酸氫鈉溶液反應生成氣體;C不能發(fā)生消去反應生,能催化氧化生成醛或酮.則A可能的結構有幾種( 。
A、1B、3C、5D、多于5種

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關物質性質的比較,正確的是(  )
A、熱穩(wěn)定性:HF<HCl<HBr
B、微粒半徑:O2->Mg2+>Cl-
C、第一電離能:Si>Al>Mg
D、電負性:Si>Al>Mg

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科目:高中化學 來源: 題型:

有關物質的轉化關系如下圖所示(部分條件及作溶劑的水已略去).D、G、I是常見氣體;A、J是常見金屬單質;C是一種紅色固體; K既能與強酸反應,又能與強堿反應;L是常見的液體.

請回答下列問題:
(1)B的化學式
 

(2)L的電子式
 

(3)寫出J與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式
 

(4)寫出反應①反應的化學方程式,并用單線橋標出電子轉移的方向和數目:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

密度為1.19g/cm3,質量分數為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應,生成1.12L氯氣(標準狀況下).
求:
(1)該濃鹽酸的物質的量濃度為多少?
(2)參加反應的二氧化錳有多少克?
(3)被氧化的HCl的物質的量為多少?
(4)在反應后溶液中加入足量AgNO3溶液,理論上可得多少克AgCl沉淀?(不考慮濃鹽酸的揮發(fā))

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科目:高中化學 來源: 題型:

運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義.請回答下列問題:
(1)已知:①4NH3(g)+3O2(g)═2N2(g)+6H2O(g)△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=180.5kJ?mol-1
寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式
 

(2)氨氣、空氣可以構成燃料電池,其電池反應原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O.則原電解質溶液顯
 
(填“酸性”、“中性”或“堿性”),負極的電極反應式為
 

(3)合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑,其研究來自正確的理論指導,合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下:
溫度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
①由表數據可知該反應為放熱反應,理由是
 
;
②理論上,為了增大平衡時H2的轉化率,可采取的措施是
 
(填字母序號);
a.增大壓強    b.使用合適的催化劑   c.升高溫度    d.及時分離出產物中的NH3
③400°C時,測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時,此時刻該反應的v(N2
 
v(N2)(填“>”、“<”或“=”).
(4)①25℃時,將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合.當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)時,用含a的代數式表示NH3?H2O的電離常數Kb=
 
;
②向25mL 0.10mol?L-1的鹽酸中滴加氨水至過量,該過程中離子濃度大小關系一定不正確的是
 
 (填字母序號).
a.c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)    b.c(Cl-)>c(NH4+)=c(H+)>c(OH-
c.c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)    d.c(OH-)>c(NH4+)>c(H+)>c(Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

碳、氮、硫是中學化學重要的非金屬元素,在工農業(yè)生產中有廣泛的應用.
(1)用于發(fā)射“天宮一號”的長征二號F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼(CH3-NH-NH-CH3),氧化劑是液態(tài)四氧化二氮.二者在反應過程中放出大量能量,同時生成無毒、無污染的氣體.已知室溫下,1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ,請寫出該反應的熱化學方程式
 

(2)298K時,在2L的密閉容器中,發(fā)生可逆反應:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-a kJ?mol-1(a>0).N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖1.達平衡時,N2O4的濃度為NO2的2倍,回答下列問題.
①298k時,該反應的平衡常數為
 
 L?mol-1
②下列事實能判斷該反應處于平衡狀態(tài)的是
 


a.混合氣體的密度保持不變
b.混合氣體的顏色不再變化
c.V(N2O4=2V(NO2
③若反應在398K進行,某時刻測得n(NO2)=0.6mol,n(N2O4)=1.2mol,則此時V(正)
 
V(逆)(填“>”“<”或“=”).
(3)NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛.現向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液,得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2.試分析圖2中a、b、c、d、e五個點,
①水的電離程度最大的是
 

②其溶液中c(OH-)的數值最接近NH3?H2O的電離常數K數值的是
 
;
③在c點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

根據元素在周期表中的位置,回答下列有關問題:
(1)在1~18號元素中,非金屬性最強的元素是
 
,金屬性最強的元素是
 

(2)位于第三周期第VA族的元素的名稱為
 

(3)C原子和O原子半徑較大的是
 

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