下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr
B、微粒半徑：O2-＞Mg2+＞Cl-
C、第一電離能：Si＞Al＞Mg
D、電負性：Si＞Al＞Mg
考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
B．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．同周期，從左向右第一電離能增大，但Mg的2s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．同周期，從左向右非金屬性增強，電負性增強．
解答： 解：A．非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為HF＞HCl＞HBr，故A錯誤；
B．具有相同排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，電子層越多，離子半徑越大，則離子半徑為Cl-＞O2-＞Mg2+，故B錯誤；
C．同周期，從左向右第一電離能增大，但Mg的2s電子全滿，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則第一電離能為Si＞Mg＞Al，故C錯誤；
D．同周期，從左向右非金屬性增強，電負性增強，則電負性：Si＞Al＞Mg，故D正確；
故選D．
點評：本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)的比較，為高頻考點，把握規(guī)律性知識的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，選項C為解答的難點和易錯點，涉及原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A、1LH2SO4溶液中含98gH2SO4
B、0.5 L含49gH2SO4的溶液
C、98gH2SO4溶于水配成2 L溶液
D、0.1 L含24.5gH2SO4的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），下列化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，所表示的速率最快的是（　�。�
A、v（N2）=0.40mol?L-1?s-1
B、v（H2）=0.80mol?L-1?s-1
C、v（NH3）=0.60mol?L-1?s-1
D、v（NH3）=1.20mol?L-1?min-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（　�。�
A、ClO2在反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物
B、NaClO3在反應(yīng)中失去電子
C、H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑
D、1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

C5H12O的同分異構(gòu)體中可以氧化為醛的醇有（　　）
A、1種B、2種C、3種D、4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
氨氣是一種重要的化工原料，自1913年工業(yè)合成氨投產(chǎn)以來，合成氨工業(yè)不斷發(fā)展，氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上可進行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）在微電子工業(yè)中，氨水可作H2O2的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為amol?L-1和bmol?L-1，反應(yīng)為：N2+3H2?2NH3，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．在10min時采取的措施是
 
，點A的平衡常數(shù)K
 
B點的平衡常數(shù)（填“＜”、“＞”或“=”）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（3）氨氣溶于水得到氨水，在25℃下，將a mol?L-1的氨水與b mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，用含a和b的代數(shù)式表示出該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)K=
 
．
Ⅱ工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵步驟．壓強及溫度對SO2轉(zhuǎn)化率的影響如表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO27%，O211%，N282%）：
壓強/MPa轉(zhuǎn)化率/%溫度/℃ 0.1 0.5 1 10
400 99.2 99.6 99.7 99.9
500 93.5 96.9 97.8 99.3
600 73.7 85.8 89.5 96.4
（4）已各SO2的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論
 
．
（5）在大400～500℃時，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：
 
．
（6）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2mol SO2和1mol O2，在V2O5催化劑存在時反應(yīng)達到平衡，壓強減小為開始時的
7
10
，求此溫度下反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的達到平衡時SO3的濃度
 
．（寫出計算過程，結(jié)果保留3位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：
T/℃ 700 800 830 1 000 1 200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否已達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
．
a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1moL CO2和1mol H2充分反應(yīng)達平衡時，CO的平衡濃度為0.25mol?L-1，試判斷此時的溫度為
 
℃．
（4）若在（3）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2mol CO2和3mol H2充分反應(yīng)達平衡時，H2的物質(zhì)的量為
 
．
a．等于1.0molb．大于1.0molc．大于0.5mold．無法確定．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

微粒 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖
1737Cl
818O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氣態(tài)烷烴X和氣態(tài)單烯烴Y組成的混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的13倍．取標準狀況下該混合氣體8.96L，通入足量溴水中，溴水增重5.6g．請回答：
（1）氣體X的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，氣體Y的分子式是
 
；
（2）烴Z是X的同系物，且滿足以下條件：①通常狀況下為氣態(tài)；②有同分異構(gòu)體；③二溴代物有三種．則氣體Z的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；
（3）寫出與等物質(zhì)的量的HCl加成后，產(chǎn)物只有一種的Y的結(jié)構(gòu)簡式
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案