微粒 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖
1737Cl
818O
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系,質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系
專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題
分析：根據(jù)原子符號(hào)中左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
解答： 解：1737Cl的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，中子數(shù)=37-17=20，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
；
818O的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8，中子數(shù)=18-8=10，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
故答案為：
微粒 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 質(zhì)量數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖
1737Cl 17 17 20 37
818O 8 8 10 18 ．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查學(xué)生對(duì)原子符號(hào)、原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子符號(hào)的意義是正確解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列操作屬于萃取的是（　�。�
A、向溴的煤油溶液里加入苯后振蕩
B、向溴水里加入酒精后振蕩
C、向硫的二硫化碳溶液里加水后振蕩
D、向碘水里加入四氯化碳后振蕩

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是（　�。�
A、熱穩(wěn)定性：HF＜HCl＜HBr
B、微粒半徑：O2-＞Mg2+＞Cl-
C、第一電離能：Si＞Al＞Mg
D、電負(fù)性：Si＞Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密度為1.19g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸100mL與二氧化錳加熱充分反應(yīng)，生成1.12L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
求：
（1）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）參加反應(yīng)的二氧化錳有多少克？
（3）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為多少？
（4）在反應(yīng)后溶液中加入足量AgNO3溶液，理論上可得多少克AgCl沉淀？（不考慮濃鹽酸的揮發(fā)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究NH3的性質(zhì)具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）已知：①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ?mol-1
②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=180.5kJ?mol-1
寫(xiě)出氨高溫催化氧化的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）氨氣、空氣可以構(gòu)成燃料電池，其電池反應(yīng)原理為4NH3+3O2═2N2+6H2O．則原電解質(zhì)溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（3）合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度/℃ 200 300 400
K 1.0 0.86 0.5
①由表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是
 
；
②理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（填字母序號(hào)）；
a．增大壓強(qiáng)    b．使用合適的催化劑   c．升高溫度    d．及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
③400°C時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻氨氣、氮?dú)狻錃獾奈镔|(zhì)的量濃度分別為3mol?L-1、2mol?L-1、1mol?L-1時(shí)，此時(shí)刻該反應(yīng)的v正（N2）
 
v逆（N2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）①25℃時(shí)，將a mol?L-1的氨水與0.1mol?L-1的鹽酸等體積混合．當(dāng)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）時(shí)，用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
 
；
②向25mL 0.10mol?L-1的鹽酸中滴加氨水至過(guò)量，該過(guò)程中離子濃度大小關(guān)系一定不正確的是
 
 （填字母序號(hào)）．
a．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）    b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能源的相互轉(zhuǎn)化和利用是科學(xué)家研究的重要課題．
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1．
①該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的外界條件是
 
．
②在一個(gè)恒容的密閉容器中，一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
 （填相應(yīng)的編號(hào)）．
A．CO和H2的體積分?jǐn)?shù)相同       B．1mol H-H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mol H-O鍵
C．容器中的壓強(qiáng)不變           D．消耗H2O的速率等于生成H2的速率
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4
2 900 2 1 0.4 1.6
①該反應(yīng)的△H
 
0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②計(jì)算實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)的值K=
 
．
③已知某組實(shí)驗(yàn)c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅰ（如圖一）．若在t0時(shí)刻將容器的體積擴(kuò)大至4L，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡圖中繪出c（CO）與反應(yīng)時(shí)間t變化曲線(xiàn)Ⅱ

（3）pKa表示的是弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)，即pKa=-lgKa，有關(guān)數(shù)據(jù)如圖二：
①0.01mol?L-1 NaHSO3溶液的pH=b1，0.01mol?L-1 NaHCO3溶液的pH=b2，則b1
 
b2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②向10mL 0.01mol?L-1的H2SO3溶液中，滴加0.01mol?L-1 KOH溶液10mL，溶液中存在c（H+）＞c（OH-），則以下四種微粒K+、H2SO3、HSO3-、SO32-，其濃度由大到小的順序?yàn)?div id="6rfscy4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

碳、氮、硫是中學(xué)化學(xué)重要的非金屬元素，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）用于發(fā)射“天宮一號(hào)”的長(zhǎng)征二號(hào)F火箭的燃料是液態(tài)偏二甲肼（CH3-NH-NH-CH3），氧化劑是液態(tài)四氧化二氮．二者在反應(yīng)過(guò)程中放出大量能量，同時(shí)生成無(wú)毒、無(wú)污染的氣體．已知室溫下，1g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5kJ，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）298K時(shí)，在2L的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-a kJ?mol-1（a＞0）．N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖1．達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問(wèn)題．
①298k時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
 L?mol-1．
②下列事實(shí)能判斷該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
 
．

a．混合氣體的密度保持不變
b．混合氣體的顏色不再變化
c．V（N2O4）正=2V（NO2）逆
③若反應(yīng)在398K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n（NO2）=0.6mol，n（N2O4）=1.2mol，則此時(shí)V（正）
 
V（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．
（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol?L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2．試分析圖2中a、b、c、d、e五個(gè)點(diǎn)，
①水的電離程度最大的是
 
；
②其溶液中c（OH-）的數(shù)值最接近NH3?H2O的電離常數(shù)K數(shù)值的是
 
；
③在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

TDI、MDI等精細(xì)化工使用的H2可以通過(guò)天然氣來(lái)制取，其生產(chǎn)流程如圖1：

（1）此流程的第I步反應(yīng)為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），100℃時(shí)，將1mol CH4和2mol H2O（g）通入容積為100L的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5．此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）此流程的第II步反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 830
平衡常數(shù)K 10 9 1
從上表可以推斷：該反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．若該反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol/L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．如圖2表示該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件引起濃度變化的情況，如圖2中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是
 
（寫(xiě)出一種）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

分類(lèi)法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法，人們?cè)谡J(rèn)識(shí)事物時(shí)可以采取多種分類(lèi)方法．下列關(guān)于“K2SO4”的分類(lèi)不正確的是（　�。�
A、正鹽B、氧化物
C、鉀鹽D、硫酸鹽

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同步練習(xí)冊(cè)答案