Question

25℃時，在一體積為2L的密閉容器中，氣態(tài)物質A、B、C的物質的量n（mol）隨時間t的變化如圖所示．已知達平衡后，降低溫度，A的轉化率增大．
（1）根據(jù)上圖數(shù)據(jù)，從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）為

 

．
（2）在25℃時，達到第一次平衡，則此反應的方程式為

 

．
（3）在5～7min內，若溫度不變，則此處曲線變化的原因是

 

．

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)v=

△c

△t

計算v（A）；
（2）隨反應進行，反應物的物質的量減小，生成物的物質的量增加，由圖可知A、B為反應物，C為生產物，且最后A、B的物質的量不為0，為可逆反應，根據(jù)物質的量之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；
化學平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（3）K值不變，溫度不變，由圖1可知，5min時各組分的物質的量不變，且平衡向正反應移動，只能改變壓強；

解答： 解：（1）從反應開始到達第一次平衡時的平均速率v（A）=

(1-0.7)mol 2L

3min

=0.05mol/（L?min），
故答案為：0.05mol/（L?min）；
（2）由圖可知，A、B為反應物，C為生產物，且最后A、B的物質的量不為0，為可逆反應，3min時△n（A）：△n（B）：△n（C）=（1-0.7）mol：（1-0.4）mol：0.6mol=1：2：2，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，所以反應方程式為A+2B?2C，故答案為：A+2B?2C；
（3）K值不變，溫度不變，由圖可知，5min時各組分的物質的量不變，且平衡向正反應移動，只能改變壓強，由反應為前后氣體體積減小的反應，故應增大壓強，故答案為：增大壓強．

點評：本題考查化學平衡移動圖象題，題目難度較大，注意圖象分析是解答該題的關鍵．