有NaCl和MgCl2組成的混合物153.5g，溶于水配成1L溶液，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol/L，則原混合物中的MgCl2的質(zhì)量為（　�。�
A、95gB、47.5g
C、58.5gD、117g
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：令NaCl和MgCl2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)二者質(zhì)量與氯離子物質(zhì)的量列方程計(jì)算x、y，再根據(jù)m=nM計(jì)算．
解答： 解：令NaCl和MgCl2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，根據(jù)二者質(zhì)量與氯離子物質(zhì)的量，則：
58.5x+95y=153.5
x+2y=1×3

解得x=y=1
故原混合物中的MgCl2的質(zhì)量為：1mol×95g/mol=95g，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物有關(guān)計(jì)算，明確溶液中氯離子來(lái)源于氯化鈉、氯化鎂是關(guān)鍵，比較基礎(chǔ)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
B、N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大
C、氮?dú)夥肿又泻?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
D、NH4+中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在一定條件下，下列轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、HCl→NaCl
B、CO→CaCO3
C、Fe→FeSO4
D、Ca（OH）2→NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是 （　�。�
A、0.1mol/L CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小
C、pH=5的CH3COOH溶液和PH=5的NH4Cl溶液中，c（H+）不相等
D、在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c（S2-）下降

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物H中不含有的官能團(tuán)是（　　）
A、醇羥基B、羧基C、醛基D、酯基

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)2A（氣）?2B（氣）+C（氣）；△Η＞0，在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，[B]減小，應(yīng)采用的措施（　�。�
A、升溫B、增大反應(yīng)器體積
C、增大c（A）D、降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于反應(yīng)A2（g）+3B2（g）?2C（g）；△H＜0，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氣體C的分子式為AB3
B、使用催化劑能使平衡向生成C的方向移動(dòng)，并放出更多的熱量
C、A2，B2反應(yīng)生成C，C的產(chǎn)率與溫度．壓強(qiáng)（P）關(guān)系的示意圖如圖：
D、恒溫恒容時(shí)，若密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，表示反應(yīng)已建立平衡

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O
  △  
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6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
B、每生成19.2g Cu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子
C、Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D、Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知NH4NO3受到撞擊或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸性分解：2NH4NO3═4H2O↑+2N2↑+O2↑．在反應(yīng)中，被還原的原子和被氧化的原子的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、3：5B、1：1
C、1：2D、2：1

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同步練習(xí)冊(cè)答案