Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、乙烯中碳碳雙鍵的鍵能是乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍
• B、N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大
• C、氮?dú)夥肿又泻��?個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵
• D、NH₄⁺中4個(gè)N-H鍵的鍵能不相同

Answer 1

考點(diǎn)：鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A．碳碳雙鍵的鍵能大于碳碳單鍵的鍵能，小于碳碳單鍵的鍵能的2倍；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，與氧元素形成的共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)；
C．單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π 鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π 鍵；
D．銨根離子中存在四個(gè)N-H共價(jià)鍵，這四個(gè)共價(jià)鍵采用sp³雜化．

解答： 解：A．乙烯中碳碳雙鍵的鍵能小于乙烷中碳碳單鍵的鍵能的2倍，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性：N＞C，與氧元素形成的共價(jià)鍵的極性是N-O鍵的極性比C-O鍵的極性大，故B正確；
C．氮?dú)夥肿又写嬖诘�氮三鍵，含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C正確；
D．銨根離子中存在四個(gè)N-H共價(jià)鍵，其中一個(gè)是配位鍵，這四個(gè)共價(jià)鍵采用的是sp³雜化，鍵長(zhǎng)和鍵能完全相同，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了分子中的鍵能大小比較，共價(jià)鍵的極性，σ鍵和π 鍵的判斷等，注意根據(jù)雜化軌道理論分析其鍵能和鍵長(zhǎng)，明確原子雜化原理即可解答，題目難度不大．