16．常溫下，某檸檬水溶液的pH是4，其中的c（OH-）是（　�。�
A．1×10-4mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-10mol/LD．1×10-11mol/L

分析 常溫下，Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計算c（H+），在結(jié)合Kw計算c（OH-）．

解答 解：檸檬水溶液的pH=4，則c（H+）=1×10-4mol/L，
因Kw=c（OH-）×c（H+）=1×10-14，
則c（OH-）=1×10-10mol•L-1，
故選C．

點評 本題考查pH的簡單計算，側(cè)重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列對概念的理解正確的是（　�。�
A．二氧化硅可以與堿反應也能與氫氟酸反應，所以二氧化硅屬于兩性氧化物
B．火堿、苛性鉀、純堿都屬于堿
C．離子化合物在熔融狀態(tài)下都能導電
D．石油分餾、水的汽化、煤的液化都屬于物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L CHCl3含有的分子數(shù)為NA
B．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
C．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子
D．0.1mol/L的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．金剛石、SiC具有優(yōu)良的耐磨、耐腐蝕特性，應用廣泛．
（1）碳與短周期元素Q的單質(zhì)化合僅能生成兩種常見氣態(tài)化合物，其中一種化合物R為非極性分子，Q是O（填元素符號），R的電子式為．
（2）一定條件下，Na還原CCl4可制備金剛石，反應方程式為4Na+CCl4$\frac{\underline{\;一定條件下\;}}{\;}$C（金剛石）+4NaCl，反應結(jié)束冷卻至室溫后，回收其中的CCl4的實驗操作名稱為過濾，除去粗產(chǎn)品中少量鈉的試劑為水或乙醇．
（3）碳還原SiO2制SiC，其粗產(chǎn)品中雜質(zhì)為Si和SiO2．先將20.0g SiC粗產(chǎn)品加入到過量的NaOH溶液中充分反應，收集到0.1mol氫氣，過濾得SiC固體11.4g，濾液稀釋到1L．生成氫氣的離子方程式為Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑，稀釋后的濾液中硅酸鹽的物質(zhì)的量濃度為0.17mol•L-1．
（4）下列敘述正確的有③④（填序號）．
①Na還原CCl4的反應、Cl2與H2O的反應均是置換反應
②金剛石、干冰熔化時克服粒子間作用力的類型相同
③Na2SiO3溶液與SO3的反應可用于推斷Si與S的非金屬性強弱
④鈉、鋰分別在空氣中燃燒，生成的氧化物中陰陽離子數(shù)目比均為1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　　）
A．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．金剛石、石墨、C60性質(zhì)有所不同，是由于（　�。�
A．構(gòu)成原子不同B．原子的各自排列方式不同
C．具有不同的幾何外形D．硬度不同

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，該溶液中還可能大量存在的是（　　）
A．CO32-B．Ba2+C．Ag+D．Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述中，不正確的是（　�。�
A．含金屬元素的離子不一定都是陽離子
B．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
C．金屬離子只能被還原，不能被氧化
D．金屬氧化物不一定都是堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是（　�。�
A．水玻璃可作粘合劑及耐火材料B．硅可做半導體材料
C．二氧化硅是光導纖維的原料D．氮化硅陶瓷是做電子元件的材料

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