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11．下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、SO42-B．Ba2+、Na+、NO3-、MnO4-
C．K+、Cl-、HCO3-、NO3-D．Ca2+、Na+、Fe3+、CO32

分析 pH=1的溶液顯酸性，根據離子之間不能結合生成沉淀、水、氣體等，則離子大量共存，并結合離子的顏色來解答．

解答 解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，且離子均為無色，故A正確；
B．MnO4-為紫色，與無色不符，故B錯誤；
C．H+、HCO3-結合生成水和碳酸根離子，不能大量共存，故C錯誤；
D．Fe3+、CO32-相互促進水解，Ca2+、CO32結合生成沉淀，且Fe3+為黃色，與無色不符，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應、水解反應的離子共存考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．利用天然氣合成氨的工藝流程示意圖如下：

依據上述流程，完成下列填空：
（1）天然氣脫硫時的化學方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O．
（2）圖中CH4的第一次轉化過程中的化學方程式是CH4+H2O?CO+3H2．
（3）整個流程有三處循環(huán)，一是K2CO3（aq）循環(huán)，二是N2和H2循環(huán)，三是Fe（OH）3（填化學式）循環(huán)．
（4）K2CO3（aq）和 CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據是b（多選扣分）．
a．熵增原理            b．勒夏特列原理            c．酸堿中和原理．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．日本福島核電站的核原料鈾-235（92235U）裂變釋放出碘-131（53131I）和銫-137（55137Cs），關于它們的說法正確的是（　�。�
A．鈾-235和碘-131是同位素B．碘-131的質子數(shù)為131
C．鈾-235的中子數(shù)是143D．碘-131和銫-137是同種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
B．原子晶體中只存在非極性共價鍵
C．氨、水是極性分子
D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以苯為原料，不能通過一步反應制得的有機物是（　�。�
A．氯苯B．硝基苯C．環(huán)己烷D．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫下，某檸檬水溶液的pH是4，其中的c（OH-）是（　�。�
A．1×10-4mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-10mol/LD．1×10-11mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（　�。�
A．Na+、Cl-、Mg2+、SO42-B．H+、K+、NO3-、CO32-、
C．Ag+、NO3-、Cl -、Cu2+D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質小蘇打樣品中Na2CO3的質量分數(shù)．
【方案一】稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質量，計算．
（1）實驗中，需加熱至恒重的目的是保證NaHCO3分解完全．
（2）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑；
【方案二】稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算．
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）向混合液中（NaHCO3少量）中加足量Ba（OH）2溶液時的離子方程式為Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
【方案三】按如圖所示裝置進行實驗：

（1）B中盛放的試劑是濃硫酸D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置．
（2）實驗前稱取17.90g樣品，實驗后測得C裝置增重 8.80g，則樣品中Na2CO3的質量分數(shù)為29.6%．（保留小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列有關實驗操作或結果正確的是（　�。�
A．選擇合適試劑，用圖1裝置分別制取CO2、NO和O2
B．制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸
C．洗滌沉淀時（圖2），向漏斗中加適量水，攪拌并濾干
D．用pH試紙測得0.10 mol•L-1NaF溶液的pH=5.2

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