9．常溫下，氨水與硫酸銨的混合液pH=7時(shí)，c（SO42-）與 c（NH4+）之比為（　�。�
A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

分析 pH=7時(shí)c（OH-）=c（H+），存在電荷守恒式為c（OH-）+2 c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+），以此來解答．

解答 解：pH=7時(shí)c（OH-）=c（H+），由c（OH-）+2 c（SO42-）=c（NH4+）+c（H+）可知，2 c（SO42-）=c（NH4+），則c（SO42-）與 c（NH4+）之比為1：2，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查離子濃度的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，把握pH=7及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中，HCO3-、CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
B．44gCO2、N2O組成的混合氣體中所含有的原子數(shù)為3NA
C．36H2中含有的中子數(shù)目為24NA
D．2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）O2與鈉反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目可能為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　　）
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸CO2通入NaClO 溶液中能生成HClO
B根據(jù)溶液的pH與溶液堿性的關(guān)系pH=6.8的溶液一定顯酸性
C組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高H2O沸點(diǎn)低于H2S
D同主族元素從上至下非金屬性減弱HF、HCl、HBr、HI的酸性依次減弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)有機(jī)化合物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．乙烯、苯和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
B．某芳香烴的分子式為C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子結(jié)構(gòu)中只有一個(gè)側(cè)鏈，符合條件的烴有4種
C．1 mol的有機(jī)物（結(jié)構(gòu)如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)
D．油脂皂化反應(yīng)得到高級脂肪酸與甘油

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．氫氧燃料電池以氫氣作還原劑，氧氣作氧化劑，電極為多孔鎳，電解質(zhì)溶液為30%的氫氧化鉀溶液．下列說法正確的是（　　）
A．負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH--4e-═4H2O
B．正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2 H2O
C．電池工作時(shí)溶液中的陰離子移向正極
D．電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)pH升高，正極區(qū)pH下降

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對于強(qiáng)堿性條件的甲醇燃料電池，下列說法正確的是（　�。�
A．負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-8e-+8OH-=CO2+6H2O
B．電池工作時(shí)，CH3OH發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化
C．電池工作時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)
D．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O?2H++2CrO42-（黃色）
（1）若向4ml 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加幾滴1mol/L硝酸，則Cr2O72-的平衡轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”），此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（{H}^{+}）{c}^{2}（Cr{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{r}_{2}{{O}_{7}}^{2-}）}$．
（2）若升高溫度，溶液逐漸變成黃色，則該反應(yīng)的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）一定濃度的K2Cr2O7和KCl的混合溶液中，滴加AgNO3溶液，當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀（濃度為1.0×10-5mol/L）時(shí)，此時(shí)溶液中c（CrO42-）等于5×10-3 mol/L．（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是（　�。�
A．1g H2 所含的原子個(gè)數(shù)
B．4g 氦氣所含的原子個(gè)數(shù)
C．23g 金屬 Na 全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)
D．16g O2 所含的分子個(gè)數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)，電池反應(yīng)為：4NH3+3O2═2N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O．

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