17．下列有關有機化合物結構和性質的說法正確的是（　�。�
A．乙烯、苯和乙酸均能發(fā)生加成反應
B．某芳香烴的分子式為C10H14，它可使酸性   KMnO4溶液褪色，且分子結構中只有一個側鏈，符合條件的烴有4種
C．1 mol的有機物（結構如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應
D．油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油

分析 A．乙酸不能發(fā)生加成反應；
B．側鏈是烷基，為-C4H9，-C4H9的異構體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，-C（CH3）3不能被氧化；
C．能與氫氧化鈉反應的為酯基、酚羥基；
D．油脂皂化反應在堿性條件下進行．

解答 解：A．乙酸不能發(fā)生加成反應，故A錯誤；
B．側鏈是烷基，為-C4H9，-C4H9的異構體有：-CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，-C（CH3）3不能被氧化，故B錯誤；
C．能與氫氧化鈉反應的為酯基、酚羥基，且可水解生成碳酸和酚羥基，則1 mol的有機物（結構如圖）最多能與含5mol NaOH的水溶液完全反應，故C正確；
D．油脂皂化反應在堿性條件下進行，應生成高級脂肪酸鈉，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于有機物知識的綜合應用，題目難度中等，易錯點為B，注意把握有機物的結構特點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知下列物質的溶度積常數(shù)如下表：
 物質 HgS Ag2S MnS CuS
 溶度積常數(shù) 6.4×10-53 6.3×10-50 2.5×10-131.3×10-36
下列沉淀可能溶解于鹽酸的是（　�。�
A．HgSB．Ag2SC．MnSD．CuS

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．寫出下列反應的離子方程式．
（1）硫酸與氫氧化鉀溶液反應：H++OH-=H2O
（2）碳酸鈉溶液與醋酸溶液反應：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
（3）大理石與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
（4）向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列物質中，不屬于電解質的是（　�。�
A．NaOHB．H2SO4C．SO2D．NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．中學化學常見物質間的轉化如圖1．其中A、B、C是金屬單質，A的一種氧化物具有強氧化性，可用作呼吸面具和潛水艇的供氧劑．回答下列問題：

（1）上述三種金屬單質還原性最強的是Na（填元素符號）
（2）檢驗D中所含陽離子的實驗是進行焰色反應
（3）物質F的溶液中加入D的溶液觀察到的現(xiàn)象是得到白色沉淀迅速變灰綠色，最終變成紅褐色
（4）物質D的溶液與金屬B反應的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）物質F的溶液中加入硝酸溶液，反應的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+-=3Fe3++NO↑+2H2O
（6）將紅褐色沉淀H加熱后得到的一種氧化物．該氧化物與KNO3、KOH 共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 （高鐵酸鉀）．同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2FeO4+3KNO2+2H2O
（7）在100mL3mol/L的物質D的溶液中通入標準狀況下的2.24LCO2氣體，充分反應后再向溶液中逐滴滴加1mol•L-1物質E溶液．在如圖2所示的坐標系中畫出加入物質E的溶液的體積和生成CO2的物質的量的關系圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．合理應用和處理含氮的化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義．
（1）用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示．

寫出總反應化學方程式4NH3+4NO+O2 $\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$4N2+6H2O．
（2）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-94.4gKJ•mol-1，恒容時，體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖2所示．
①在2L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v（NH3）=0.050mol（L•min）-1，放出的熱量為94.4gKJ．
②25min時采取的措施是將NH3從反應體系中分離出去．
③時段III條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{（0.50mol/L）^{2}}{（0.75mol/L）^{3}×0.25mol/L}$（只列計算表達式，不計算）．
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應：2NH3（g）+CO2（g）?0CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H＜0．某溫度下，向容器為0.1L的密閉容器中通入4molNH3和2molCO2，該反應進行到40s時，達到平衡，此時CO2的妝花率為50%．圖3中的曲線表示在前25s內(nèi)NH3的濃度隨時間的變化而變化．其他條件不變，請在圖3中用實線畫出使用催化劑后c（NH3）隨時間的變化曲線．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．常溫下，氨水與硫酸銨的混合液pH=7時，c（SO42-）與 c（NH4+）之比為（　�。�
A．等于1：2B．小于1：2C．等于2：1D．大于2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．無色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-
B．在pH=4的溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-
C．在含Ba2+的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
D．與Fe反應產(chǎn)生氣體的溶液：Na+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱．由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等．
（1）許多化學反應的反應熱可以直接測量，其測量的儀器叫做量熱計．
（2）下列△H表示物質燃燒熱的是△H4、△H5；表示物質中和熱的是△H6．（填“△H1”、“△H2”和“△H3”等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3      D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）△H7
H．CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H8
（3）已知在101kPa、273k時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+$\frac{7}{2}$O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=-2akJ/mol
（4）充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ，生成的CO2恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ．
（5）進一步研究表明，化學反應的能量變化（△H）與反應物和生成物的鍵能有關．鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量．表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷（P4）的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物（P4O10）的結構如圖所示，則上表中x=433.75．

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