19．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素M，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物質(zhì)已略去）．A為一種金屬單質(zhì)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．①中所加試劑可能是氯氣
B．③中需要加具有氧化性的試劑
C．A與稀硝酸反應(yīng)一定能實(shí)現(xiàn)元素M在①中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化
D．元素M在②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實(shí)現(xiàn)

分析 若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，猜測A為變價(jià)金屬Fe，鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以得到氯化亞鐵，也可以是鐵與溴的反應(yīng)，．

解答 解：若A為一種金屬單質(zhì)時(shí)，反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)，猜測A為變價(jià)金屬Fe，鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，氯化鐵與鐵反應(yīng)得到氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)得到氯化鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)可以得到氯化亞鐵，也可以是鐵與溴的反應(yīng)．
A．①中所加試劑可以是Cl2或Br2，故A正確；
B．反應(yīng)③為Fe2+→Fe3+，需要加具有氧化性的試劑，故B正確；
C．A與稀硝酸反應(yīng)，如A（Fe）過量，則生成Fe2+，故C錯(cuò)誤；
D．元素M（Fe）在②中發(fā)生的價(jià)態(tài)變化為+3價(jià)→+2價(jià)，加入還原劑，F(xiàn)e3+能與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn)判斷A可能為鐵，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)知識的積累，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）在下列物質(zhì)中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2、CH3COONa，用化學(xué)式回答下列問題：
①只由非金屬組成的離子化合物是NH4Cl，
②只有極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是CO2，
③只含有非極性共價(jià)鍵的是物質(zhì)是I2，
④既有離子鍵又有非極性鍵的化合物是Na2O2，
⑤既有離子鍵又有非極性鍵和極性鍵的化合物是CH3COONa，
（2）在下列物質(zhì)中，①${\;}_{3}^{6}$Li  ②${\;}_{11}^{23}$Na  ③${\;}_{12}^{24}$Mg  ④${\;}_{3}^{7}$Li  ⑤${\;}_{6}^{14}$C  ⑥C60⑦石墨，互為同位素的是①④，互為同素異形體的是⑥⑦．（填編號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表是元素周期表一部分，列出了十個(gè)元素在周期表中的位置：
 族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥA ⅤⅡA  0
 2    ⑥ ⑦   
 3 ① ③ ⑤    ⑧⑩
 4 ② ④     ⑨ 
請用化學(xué)用語回答下列問題
（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是Ca（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填物質(zhì)化學(xué)式），呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3（填物質(zhì)化學(xué)式）；
（3）⑦元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M，M中含有的化學(xué)鍵類型有離子鍵、共價(jià)鍵；
（4）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
（5）寫出含有32個(gè)電子的元素⑥的氫化物的分子式C4H8
（6）寫出工業(yè)冶煉⑤的化學(xué)方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（7）元素①在氧氣中燃燒的產(chǎn)物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．材料是人類賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．下列有關(guān)材料的說法正確是（　�。�
A．玻璃、陶瓷、水泥屬于無機(jī)硅酸鹽材料，其生產(chǎn)原料都是石灰石
B．鋼鐵里的鐵和碳在潮濕的空氣中因構(gòu)成許多原電池而易發(fā)生電化學(xué)腐蝕
C．居室裝修材料如化纖地毯、三合板、花崗巖等均會釋放出污染空氣的甲醛氣體
D．聚氯乙烯塑料在日常生活中可用來進(jìn)行食品包裝

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．常溫下，某學(xué)生從一種強(qiáng)酸性的未知無色溶液中檢出Ag+，他還想通過實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)溶液中是否含有大量的Cl-、CO32-、Fe3+、K+等．你認(rèn)為其中K+是需要檢驗(yàn)的，而Cl-、CO32-、Fe3+是不需要檢驗(yàn)的．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．《環(huán)球時(shí)報(bào)》美國特約記者文章：一種名為蘋果醋（ACV）的濃縮飲料多年來風(fēng)靡美國，近期在我國飲料市場中越來越受人們青睞．ACV是一種由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，它具有明顯藥效的健康食品，有解毒、降脂、減肥和止瀉功能．蘋果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)．分離提純后的化學(xué)分析如下：
（1）元素分析證明該酸只含C、H、O三種元素，其中C、H、O的質(zhì)量比為：24：3：40；該酸蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣密度的67倍．
（2）0．l mol該酸與足量NaHCO3反應(yīng)放出4.48L CO2，與足量金屬Na反應(yīng)放出3.36L H2（氣體體積均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（3）該酸分子結(jié)構(gòu)中沒有支鏈．
請回答下列問題：
（1）該酸的分子式為C4H6O5．
（2）寫出該酸在一定條件下分子內(nèi)脫水生成不飽和脂肪酸的反應(yīng)化學(xué)方程式$→_{△}^{濃硫酸}$HOOCCH=CHCOOH+H2O
（3）寫出該酸與足量NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑
（4）寫出該酸在一定條件下，每兩個(gè)分子發(fā)生分子間脫水生成環(huán)酯的結(jié)構(gòu)簡式（僅要求寫出兩種，多寫不給分）：，（或）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　�。�
A．任何狀態(tài)下，1molCO2和18克水所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等
B．22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量為1mol
C．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積必定不是22.4L
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molSO3的體積是22.4L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，H2+Cl2=2HCl在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同
B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
C．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和一級能源
D．元素原子的核外電子排布呈周期性變化是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．有幾種元素的微粒電子層結(jié)構(gòu)如圖所示，其中：
（1）某電中性微粒一般不和其他元素的原子反應(yīng)，這種微粒符號是Ar；
（2）鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應(yīng)時(shí)會出現(xiàn)白色渾濁，這種微粒符號是Cl-，生成該白色渾濁的離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓；
（3）某微粒具有還原性，且這種微粒失去2個(gè)電子即變?yōu)樵�，這種微粒的符號是S 2-，該微粒的電子式為：．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案