分析 (1)該微粒屬于電中性粒子,則質子數等于核外電子數=2+8+8=18,元素質子數等于原子序數;
(2)鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應時會出現白色渾濁,則該微粒是氯離子,氯離子和銀離子反應生成AgCl白色沉淀;
(3)某微粒具有還原性,且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵,且離子核外電子數是18,則該微粒質子數=18-2=16,為硫離子.
解答 解:(1)該微粒屬于電中性粒子,則質子數等于核外電子數=2+8+8=18,元素質子數等于原子序數,所以該微粒為Ar,故答案為:Ar;
(2)鹽溶液中的某微粒與AgNO3溶液反應時會出現白色渾濁,且離子核外有18個電子,則該微粒是Cl-,氯離子和銀離子反應生成AgCl白色沉淀,離子方程式為Cl-+Ag+=AgCl↓,
故答案為:Cl-;Cl-+Ag+=AgCl↓;
(3)某微粒具有還原性,且這種微粒失去2個電子即變?yōu)樵,且離子核外電子數是18,則該微粒質子數=18-2=16,為S 2-,電子式為,故答案為:S 2-;.
點評 本題考查離子方程式的書寫、原子結構示意圖、電子式等知識點,明確電子式、質子數與電荷關系即可解答,注意硫離子書寫特點,為易錯點.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①中所加試劑可能是氯氣 | |
B. | ③中需要加具有氧化性的試劑 | |
C. | A與稀硝酸反應一定能實現元素M在①中發(fā)生的價態(tài)變化 | |
D. | 元素M在②中發(fā)生的價態(tài)變化也能通過加碘化鉀溶液實現 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖中物質間的轉化都不是氧化還原反應 | |
B. | 當n=1時,A可能是N2 | |
C. | A一定是金屬元素 | |
D. | 當n=2時,A可能是Fe |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳的燃燒熱等于110.5KJ/mol | |
B. | 2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H>-221 KJ/mol | |
C. | 濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為-57.3 KJ/mol | |
D. | 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水,放出熱量小于57.3 KJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | c(Na+)>c(CO32-)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+c(CO32-) | ||
C. | c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-) | D. | c(H+)+c(HCO3-)+2 c(H2CO3)=c(OH-) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N2、H2和NH3的質量分數不再改變 | |
B. | c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 | |
C. | N2與H2的物質的量之和是NH3的物質的量2 | |
D. | 單位時間里每增加1 mol N2,同時增加3 mol H2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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