常溫下能盛放在鐵制容器中的物質(zhì)是（　�。�
A、濃鹽酸B、濃硝酸
C、硫酸銅溶液D、稀硫酸
考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì),化學(xué)試劑的存放
專題：
分析：A、濃鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應(yīng)生成氫氣；
B、濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能把鐵的表面氧化成致密的氧化物薄膜而鈍化；
C、鐵和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)，置換出金屬銅；
D、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應(yīng)生成氫氣；
解答： 解：A、濃鹽酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應(yīng)生成氫氣，故A錯(cuò)誤；
B、濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能把鐵的表面氧化成致密的氧化物薄膜，這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步的反應(yīng)，故B正確；
C、鐵和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng)，置換出金屬銅，故C錯(cuò)誤；
D、稀硫酸是弱氧化性的酸，能和鐵反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了鐵的化學(xué)性質(zhì)，鐵、鋁都能和濃硫酸、濃硝酸在常溫下發(fā)生鈍化現(xiàn)象，所以可用鐵、鋁制容器盛放濃硫酸、濃硝酸．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列符號(hào)：35Cl和37Cl、O2和O3、1H216O和2H218O．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、35和37表示的是質(zhì)量數(shù)
B、35Cl和37Cl互稱為同素異形體
C、O2和O3是氧元素的兩種同位素
D、1H216O和2H218O的相對(duì)分子質(zhì)量相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知A、B、C、D是短周期元素，其中只有D的原子序數(shù)大于10，A與B可形成正四面體結(jié)構(gòu)的分子，甲的化學(xué)式通常用D元素符號(hào)表示，乙是由2個(gè)C原子組成的單質(zhì)，丙分子中A與B原子的分?jǐn)?shù)比是2：1，丁是由A、B、C三種原子構(gòu)成的化合物，甲、乙、丙具有相同的電子數(shù)．
（1）丙的電子式為
 
；
（2）在常溫下，若1mol甲與乙完全燃燒放出296KJ熱量，寫出甲和乙反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）以鉑為電極，KOH為電解質(zhì)溶液，在兩極分別通入乙和丙可以形成原電池，寫出正極的電極方程式
 
；
（4）寫出丁物質(zhì)表現(xiàn)氧化性的化學(xué)方程式
 
；
（5）請(qǐng)寫出一種物質(zhì)X的化學(xué)式，使它滿足：①X能與乙發(fā)生反應(yīng)；②等物質(zhì)量的X和丙分別與乙反應(yīng)，消耗相同質(zhì)量的乙．X的分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．某中和滴定實(shí)驗(yàn)過程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
（2）用堿式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于未用待測(cè)液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
（4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處
 
（填序號(hào)）．
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用鹽酸溶液測(cè)定其濃度．
（1）滴定：如圖表示某次滴定時(shí)50mL酸式滴定管中前后液面的位置，請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中．
滴定序號(hào)待測(cè)液體積（mL）所消耗鹽酸體積（mL）（滴定前）所消耗鹽酸體積（mL）（滴定后）所消耗鹽酸體積（mL）
125.000.5025.1224.62
225.00
 
 
 
325.006.0030.5824.58
（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L．根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c=
 
．
（3）下列幾種情況所測(cè)燒堿濃度與實(shí)際濃度相比：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果
 
；
b．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定結(jié)果
 
；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果
 
；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH3COOH溶液，充分反應(yīng)后（pH＜7），溶液中下列微粒：Na+，OH-，CH3COO-，H+，CH3COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="yqp6d23" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖．各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（某些物質(zhì)已經(jīng)略去），其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體，C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體．
（1）物質(zhì)G的化學(xué)式：
 
．
（2）物質(zhì)B的電子式：
 
．
（3）寫出C→E的化學(xué)方程式：
 
；
（4）G→E的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

使用酸堿中和滴定法測(cè)定某未知物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）滴定前的準(zhǔn)備
①滴定管：
 
→洗滌→潤洗→裝液→趕氣泡→調(diào)液面→記錄．
a．排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖1所示操作中的
 
，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液．
b．記錄盛裝0.1000mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)時(shí)，液面位置如圖2所示，則此時(shí)的讀數(shù)為
 
mL．
②錐形瓶：用
 
量取待測(cè)稀鹽酸20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示劑．
（2）滴定
用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定待測(cè)的稀鹽酸時(shí)，左手操作滴定管活塞，右手旋搖錐形瓶，眼睛注視
 
．滴定至終點(diǎn)時(shí)，記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：

滴定次數(shù)
實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)/mL		1234
V（樣品）20.0020.0020.0020.00
V（NaOH）（消耗）15.8015.0015.0214.98
Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與誤差分析：
（1）結(jié)合上表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是
 
mol/L．
（2）在本實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏低的有
 
．
A．錐形瓶水洗后未干燥
B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗
C．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
D．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出
E．配制標(biāo)準(zhǔn)液的NaOH固體中混有少量KOH固體
F．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高錳酸鉀是實(shí)驗(yàn)中常見的氧化劑．KMnO4溶液在中性或堿性條件下分解速度較慢，酸性條件下水溶液穩(wěn)定性較差，有二氧化錳和氧氣析出，見光分解速率加快．
（1）酸性條件下，KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室常
 
儀器（填“A”、“B”）定量取用KMnO4溶液．
（3）某同學(xué)將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的草酸鈉溶液中（酸性條件，保持溫度不變）．隨著滴定過程進(jìn)行，發(fā)現(xiàn)褪色時(shí)間變短，該同學(xué)認(rèn)為H+除參與反應(yīng)外，還催化了該反應(yīng)．
①寫出滴定中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
②請(qǐng)分析該同學(xué)結(jié)論是否正確
 
．
（4）綜合上述結(jié)論，該同學(xué)測(cè)定某KMnO4溶液的濃度．用
 
 稱量 2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液，每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，以KMnO4溶液滴定，記錄每次消耗KMnO4溶液的體積．
①一般常選用
 
（化學(xué)式）酸化．為提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性，酸應(yīng)加入到
 

（試劑名稱）中．
②當(dāng)
 
 現(xiàn)象時(shí)，說明達(dá)到滴定終點(diǎn)．記錄消耗KMnO4溶液體積如下表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)KMnO4 溶液體積/mL
I20.02
II19.98
 III22.10
（5）計(jì)算該KMnO4溶液的濃度為（保留四位有效數(shù)字）：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有分子式為C12H12O4X2 （X為一未知元素）的物質(zhì)W，可在一定條件下發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

其中W、B為芳香族化合物，W、A、B均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A分子中有2個(gè)甲基，H是一種對(duì)位二取代苯，其中一個(gè)取代基是醛基．
已知：兩個(gè)羥基同時(shí)連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它要發(fā)生脫水反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：
（1）X為
 
（填元素符號(hào)）；其判斷依據(jù)是
 
．
（2）反應(yīng)①、②分別屬于
 
反應(yīng)、
 
反應(yīng)（填有機(jī)反應(yīng)類型），A、B中均含有的含氧官能團(tuán)的名稱是
 
B的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若D
醇
濃H2SO4/△④
L
催化劑
有機(jī)玻璃【（C5H8O2）n】反應(yīng)④的化學(xué)方程式是
 
．
（5）H有多種同分異構(gòu)體，寫出任意一種同時(shí)滿足（i）遇FeCl3顯紫色（ii）苯環(huán)上-取代物有兩種（iii）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)3個(gè)條件的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將少量氯水加入KI溶液中，振蕩，再加入CCl4，振蕩，靜置，觀察到的現(xiàn)象是（　　）
A、有紫黑色固體析出
B、形成均勻的紫紅色溶液
C、液體分層，下層紫紅色
D、液體分層，上層紫紅色

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