Question

I．某中和滴定實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)
（2）用堿式滴定管放出一定量待測(cè)液，置于未用待測(cè)液潤(rùn)洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴
（3）滴定時(shí)，邊滴加邊振蕩，同時(shí)注視滴定管內(nèi)液面的變化
（4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o(wú)色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)
請(qǐng)選出上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤之處

 

（填序號(hào)）．
II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用鹽酸溶液測(cè)定其濃度．
（1）滴定：如圖表示某次滴定時(shí)50mL酸式滴定管中前后液面的位置，請(qǐng)將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中．

滴定序號(hào)	待測(cè)液體積（mL）	所消耗鹽酸體積（mL）（滴定前）	所消耗鹽酸體積（mL）（滴定后）	所消耗鹽酸體積（mL）
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00
3	25.00	6.00	30.58	24.58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L．根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c=

 

．
（3）下列幾種情況所測(cè)燒堿濃度與實(shí)際濃度相比：（填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果

 

；
b．酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測(cè)定結(jié)果

 

；
c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果

 

；
III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應(yīng)后（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序?yàn)?div id="tdu8sbt" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：中和滴定

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：Ⅰ、操作（1）中酸式滴定管加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液前應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗；
操作（3）中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化；
Ⅱ、（1）根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)以及測(cè)量體積的原理來(lái)分析；
（2）先考慮數(shù)據(jù)的合理性，然后求體積的平均值，然后根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

計(jì)算；
（3）根據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析誤差；
Ⅲ、醋酸過(guò)量，為相同物質(zhì)的量濃度醋酸和醋酸鈉的混合溶液，溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．

解答： 解：Ⅰ、操作（1）中酸式滴定管加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液前應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液潤(rùn)洗，故錯(cuò)誤；
操作（3）中眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色變化，故錯(cuò)誤；
故答案為：（1）（3）；
Ⅱ、（1）滴定前讀數(shù)為0.30mL，滴定后讀數(shù)為24.90mL，消耗溶液的體積為24.60mL，故答案為：0.30mL，24.90mL，24.60mL；
（2）求出第1組、第2組、第3組消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積為：

24.58+24.60+24.62

3

mL=24.60mL，c（待測(cè)）=

24.60×0.1000

25.00

mol/L=0.0984mol/L，故答案為：0.0984mol/L；
（3）a．錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)液，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積無(wú)影響，測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，故答案為：無(wú)影響；
b、滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，據(jù)c（待測(cè)）=

c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))

V(待測(cè))

分析，導(dǎo)致c（待測(cè)）偏小，故答案為：偏低；
c．酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；
Ⅲ、醋酸過(guò)量，為相同物質(zhì)的量濃度醋酸和醋酸鈉的混合溶液，若醋酸的電離程度與醋酸根的水解程度相同時(shí)，即可以認(rèn)為醋酸不電離醋酸根不水解，則有c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）=c（CH₃COOH），現(xiàn)溶液顯酸性，說(shuō)明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）c（CH₃COOH），
氫離子和氫氧根離子濃度都很小，所以c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了中和滴定操作、化學(xué)計(jì)算以及注意事項(xiàng)、溶液中離子濃度大小比較，難度中等，分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量，若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大，結(jié)果偏高；若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小，則結(jié)果偏小；若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積，則結(jié)果無(wú)影響．