預(yù)測(cè)鎂在二氧化硫中燃燒的現(xiàn)象：
 
產(chǎn)物除氧化鎂、硫磺外還可能有
 
生成．
考點(diǎn)：鎂的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：鎂在二氧化硫中劇烈燃燒生成氧化鎂和硫磺，所以瓶壁產(chǎn)生黃色固體，生成的硫磺還可以與鎂進(jìn)一步反應(yīng)生成硫化鎂，據(jù)此分析；
解答： 解：鎂在二氧化硫中劇烈燃燒生成氧化鎂和硫磺，所以瓶壁產(chǎn)生黃色固體，生成的硫磺還可以與鎂進(jìn)一步反應(yīng)生成硫化鎂，所以鎂在二氧化硫中燃燒的現(xiàn)象為劇烈燃燒，瓶壁產(chǎn)生黃色固體；還可能有硫化鎂生成，故答案為：劇烈燃燒，瓶壁產(chǎn)生黃色固體；硫化鎂；
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了鎂與二氧化硫的反應(yīng)及其現(xiàn)象，難度不大，掌握基礎(chǔ)即可；
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的圖示與對(duì)應(yīng)的傳述相符的是（　�。�
A、
表示稀釋冰醋酸過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化曲線
B、
表示某一放熱反應(yīng)，若使用催化劑E1、E2，△H都會(huì)發(fā)生改變
C、
曲線表示將氫氧化鈉滴加到醋酸溶液濃度的變化趨勢(shì)
D、
表示pH相同的鹽酸與醋酸分別加入水中后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　　）
A、工業(yè)制酒精：CH2=CH2+H2O
催化劑
加熱
 CH3CH2OH
B、乙醇催化氧化：CH3CH2OH
Cu
加熱
 CH3CHO+H2
C、實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OH
H+
△
 CH3COOCH2CH3
D、合成聚乙烯塑料：nCH2=CH2→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）
完成下列填空：
（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．若只改變一個(gè)影響化學(xué)平衡的因素，則下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)關(guān)系的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）．
a．K值不變，平衡不移動(dòng)       
b．K值變化，平衡一定移動(dòng)
c．平衡移動(dòng)，K值可能不變      
d．平衡移動(dòng)，K值一定變化
（2）若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．υ正（NO2）=2υ正（NO）                
b．NO和Cl2的物質(zhì)的量之比不變
c．混合氣體密度保持不變             
d．c （NO2）：c （NO）：c （Cl2）=4：2：1
（3）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.4mol NO2和適量NaCl固體，10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．測(cè)得10min內(nèi)υ（NO2）=0.015mol/（L?min），則平衡后n （Cl2）=
 
mol，此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а1；保持其它條件不變，擴(kuò)大容器的體積，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為а2，則а2
 
а1（選填“＞”、“＜”或“=”）．
    實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得到1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液．
（4）兩溶液中c（NO3-）、c（NO2-）和c（CH3COO-）由大到小的順序?yàn)?div id="asycq0o" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

（5）可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是
 
（填序號(hào)）．
a．向溶液A中加適量水             
b．向溶液A中加適量NaOH
c．向溶液B中加適量水             
d．向溶液B中加適量NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列原子的價(jià)電子排布圖正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不會(huì)產(chǎn)生氣體的（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

發(fā)射“天宮一號(hào)”使用的是“長(zhǎng)征二號(hào)F”T1運(yùn)載火箭，火箭的燃料是偏二甲肼（化學(xué)式為C2H8N2，其中C和N均為-2價(jià)），它與四氧化二氮一旦混合便會(huì)劇烈燃燒，產(chǎn)生大量氣體并釋放出大量的熱，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2O4+C2H8N2=3N2+2CO2+4H2O，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)
B、該反應(yīng)中氧化劑是N2O4
C、該反應(yīng)中只有氮元素被氧化
D、N2O4在反應(yīng)過(guò)程中發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

單質(zhì)硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：3S+6NaOH→2Na2S+Na2SO3+3H2O，若硫過(guò)量，進(jìn)一步生成Na2Sx（x≤5）和Na2S2O3，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成amolNa2S3和bmol Na2S2O3，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子n mol，則以下正確的是（　　）
A、a=2b
B、2a=b
C、n=0.48
D、b=0.02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、3molNO2氣體溶于足量水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA
B、7.8g Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為0.4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3與足量水充分反應(yīng)生成的溶液中H+的總數(shù)為NA
D、0.5molNa在適量的氧氣中燃燒生成Na2O2和Na2O，得到的電子總數(shù)為0.5NA

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