Question

單質硫在NaOH的熱溶液中發(fā)生歧化反應：3S+6NaOH→2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，若硫過量，進一步生成Na₂S_x（x≤5）和Na₂S₂O₃，將2.56g硫與含0.06molNaOH的熱溶液充分反應恰好生成amolNa₂S₃和bmol Na₂S₂O₃，再加入足量NaClO-NaOH的混合溶液，硫元素全部轉化為Na₂SO₄，轉移電子n mol，則以下正確的是（　�。�

• A、a=2b
• B、2a=b
• C、n=0.48
• D、b=0.02

Answer 1

考點：氧化還原反應的計算

專題：

分析：2.56g硫單質的物質的量為：

2.56g

32g/mol

=0.08mol；同一氧化還原反應中轉移電子數(shù)相等，且反應前后各元素的原子個數(shù)相等，根據(jù)電子守恒和質量守恒定律進行計算．

解答： 解：2.56g硫單質的物質的量為：

2.56g

32g/mol

=0.08mol，將0.08mol單質硫與含0.06mol NaOH的熱溶液充分反應恰好生成a mol Na₂S_x和b mol Na₂S₂O₃，根據(jù)硫原子、Na原子守恒和轉移電子守恒得：2a+2b=0.06、ax+2b=0.08、2a=2×b×（2-0），解得：x=3、a=0.02、b=0.01，所以A正確、BD錯誤；
再加入足量NaClO、NaOH的混合溶液，硫元素全部轉化為Na₂SO₄，轉移電子n mol，實際上轉移電子總數(shù)為硫單質轉化為硫酸根離子失去的電子數(shù)，n=0.08mol×（6-0）=0.48mol，故C正確；
故選AC．

點評：本題考查了氧化還原反應的計算，根據(jù)氧化還原反應中原子守恒、轉移電子相等進行計算即可，注意硫代硫酸鈉中其中一個硫原子的化合價為-2價，可以采用平均化合價的方法判斷硫代硫酸鈉中硫元素的化合價，硫元素的平均化合價為+2價，為易錯點．