Question

16．氯化亞砜（SOCl₂）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，易遇水分解，其制取過程的相關(guān)反應(yīng)如下：
S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂（l）  （Ⅰ）
SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl₂）熔點(diǎn)-78°C，沸點(diǎn)59°C，如圖是實(shí)驗(yàn)室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）反應(yīng)前先要排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。�．裝置F（盛放堿石灰）的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�料，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1，理論上制備氯化亞砜時(shí)原子利用率能達(dá)到65.03%；[原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的質(zhì)量/全部生成物的總質(zhì)量）×100%]
氯化亞砜遇水易分解，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證氯化亞砜與水完全反應(yīng)的產(chǎn)物，簡(jiǎn)要說明實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，說明有HCl生成．
已知：SOCl₂+4NaOH═Na₂SO₃+2NaCl+2H₂O（不考慮微溶物的影響，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液）

Answer 1

分析 裝置A制備氯氣，裝置B吸收氯氣的中HCl，裝置C干燥氯氣，D裝置生成SCl₂，E裝置收集SCl₂，F(xiàn)裝置吸收多余的氯氣，吸收空氣中水蒸氣，防止進(jìn)入E中．
（1）制備氣體，裝置氣密性要好；加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣能與硫粉反應(yīng)；
（2）用飽和氯化鈉溶液吸收HCl；由儀器5的特征，可知為蒸餾燒瓶；增大反應(yīng)物接觸面積；
（3）二氯化硫（SCl₂）的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，可以用冰水冷卻；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入；
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫?yàn)樵�料，三者的物質(zhì)的量比為1：1：1，原子利用率=（預(yù)期產(chǎn)物的質(zhì)量/全部生成物的總質(zhì)量）×100%，由SOCl₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可知，SOCl₂水解后分解得到SO₂、HCl，利用品紅溶液檢驗(yàn)有二氧化硫生成，用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子．

解答 解：裝置A制備氯氣，裝置B吸收氯氣的中HCl，裝置C干燥氯氣，D裝置生成SCl₂，E裝置收集SCl₂，F(xiàn)裝置吸收多余的氯氣，吸收空氣中水蒸氣，防止進(jìn)入E中．
（1）加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)，應(yīng)先排盡系統(tǒng)中空氣，反應(yīng)前先要排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)，
故答案為：防止加熱硫粉時(shí)，空氣中的氧氣與硫粉反應(yīng)；
（2）B裝置吸收氯氣中的HCl，用飽和氯化鈉溶液反應(yīng)吸收；由儀器5的特征，可知為蒸餾燒瓶；熱使之融化，輕輕搖動(dòng)使硫附著在容器的內(nèi)壁，形成一薄層膜，可以增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分，
故答案為：蒸餾燒瓶；增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)更加充分；
（3）二氯化硫（SCl₂）的沸點(diǎn)低，為防止SCl₂中液體揮發(fā)，可采取將錐形瓶放入冰水中冷卻等措施，裝置F（盛放堿石灰）有兩個(gè)作用：一是吸收多余的氯氣，另一個(gè)是：防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣，
故答案為：將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。�；防止空氣中水蒸氣進(jìn)入，吸收多余的氯氣；
（4）由S（s）+Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl₂（l）、SCl₂（l）+SO₃（l）═SOCl₂（l）+SO₂（g）可知硫黃、液氯和液體三氧化硫的物質(zhì)的量之比為1：1：1，理論上制備氯化亞砜時(shí)原子利用率=$\frac{119}{183}$×100%=65.03%，
由SOCl₂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可知，SOCl₂水解后分解得到SO₂、HCl，利用品紅溶液檢驗(yàn)有二氧化硫生成，用硝酸銀溶液檢驗(yàn)氯離子，具體實(shí)驗(yàn)操作為：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成，
故答案為：65.03%；分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明有HCl生成．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)制備方案，涉及基本操作、對(duì)操作與裝置的分析評(píng)價(jià)、物質(zhì)檢驗(yàn)等，較好的考查學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移運(yùn)用能力，難度中等．