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5．氮氧化鋁（AlON）屬原子晶體，是一種超強透明材料，可以由反應Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO合成，下列有關說法正確的是（　�。�
A．氮氧化鋁中氮的化合價是-3
B．反應中氧化產物和還原產物的物質的量之比是1：2
C．反應中每生成5.7gAlON同時生成1.12LCO
D．AlON和CO的化學鍵類型不同

分析 Al2O3+C+N2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlON+CO中，N元素化合價降低，N2為氧化劑，C元素化合價升高，C為氧化劑，結合元素化合價的變化判斷電子轉移的數(shù)目．

解答 解：A．由化合價代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價為+3價，O為-2價，氮元素的化合價為-1，故A錯誤；
B．CO為氧化產物，AlON為還原產物，由反應可知物質的量比為1：2，故B正確；
C．狀況未知，不能計算生成CO的體積，故C錯誤；
D．AlON屬于原子晶體，含有共價鍵，Al2O3為離子化合物，含有離子鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，注意把握元素化合價的判斷，從化合價變化的角度分析，題目側重于相關概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某實驗小組把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3，裝置如圖所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置省略）

（1）D中產生NaHCO3的化學方程式是Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3．
（2）請結合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO2在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當D中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設計方案如下（稱取一定質量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液發(fā)生反應生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3．
②方案2：取樣液與BaCl2溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO3，其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
該小組認為不能確定是否存在Na2CO3．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結果表明白色固體中存在NaHCO3．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO3，結合甲同學實驗，還應補充的實驗是取相同質量的純凈的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重復甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖所示．

a．根據A點坐標得到的結論是白色固體為NaHCO3． （殘留率=$\frac{剩余固體的質量}{原始固體的質量}$×100%）
通過上述實驗，該小組認為，可以向飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2制備NaHCO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．氯化亞砜（SOCl2）為無色或淺黃色發(fā)煙液體，易揮發(fā)，易遇水分解，其制取過程的相關反應如下：
S（s）+Cl2（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SCl2（l）  （Ⅰ）
SCl2（l）+SO3（l）═SOCl2（l）+SO2（g）（Ⅱ）
已知二氯化硫（SCl2）熔點-78°C，沸點59°C，如圖是實驗室由氯氣與硫合成二氯化硫的裝置．

（1）反應前先要排盡系統(tǒng)中空氣，此做法目的是防止加熱硫粉時，空氣中的氧氣與硫粉反應．
（2）裝置D中玻璃儀器的名稱是蒸餾燒瓶，向其中放入一定量的硫粉，加熱使之融化，輕輕搖動使硫附著在容器的內壁，形成一薄層膜，這樣做的優(yōu)點是增大反應物接觸面積，使反應更加充分．
（3）實驗時，為防止E中液體揮發(fā)，可采取的措施是將錐形瓶放入冰水中冷卻（冷水浴或冰水�。b置F（盛放堿石灰）的作用是防止空氣中水蒸氣進入，吸收多余的氯氣．
（4）工業(yè)上以硫黃、液氯和液體三氧化硫為原料，三者的物質的量比為1：1：1，理論上制備氯化亞砜時原子利用率能達到65.03%；[原子利用率=（預期產物的質量/全部生成物的總質量）×100%]
氯化亞砜遇水易分解，請設計簡單的實驗來驗證氯化亞砜與水完全反應的產物，簡要說明實驗操作、現(xiàn)象和結論：分別取兩份水解后的溶液于試管中，向其中一支試管中加入品紅溶液，品紅褪色，說明有二氧化硫生成；向另一支試管中加入少量硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再滴加稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，說明有HCl生成．
已知：SOCl2+4NaOH═Na2SO3+2NaCl+2H2O（不考慮微溶物的影響，供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硝酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、品紅溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．用于提純或分離物質的方法有：A、萃取分液  B、加熱分解 C、蒸發(fā)結晶  D、分液  E、蒸餾  F、過濾、G滲析等，請將提純或分離的序號填在后面橫線上．
（1）分離飽和食鹽水與泥沙的混合物F
（2）分離水和汽油的混合物D
（3）海水淡化E
（4）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉B
（5）除去氫氧化鐵膠體中混有的氯離子、鈉離子G．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列儀器及其名稱不正確的是（　�。�
A．
蒸餾燒瓶		B．
分液漏斗		C．
蒸發(fā)皿		D．
溶量瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知反應A（s）+B（g）?C（g）+D（g）的化學平衡常數(shù)和溫度的關系如表：
溫度/℃7008008301 0001 200
化學平衡常數(shù)1.71.11.00.60.4
下列說法正確的是（　　）
A．該反應為吸熱反應
B．該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$
C．其他條件不變時，增大體系的壓強，化學平衡常數(shù)減小
D．單位時間內生成B和D的物質的量相等時，該反應處于平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．若在加入鋁粉能放出H2的溶液中，分別加入下列各組離子，可能共存的是（　�。�
A．Mg2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-
C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Fe3+、Na+、AlO2-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．在容積不變的密閉容器中通入一定量的A發(fā)生反應：2A（g）?B（g）+C（g）△H＞0．T1溫度下的部分實驗數(shù)據為：
t/s05001 0001 500
c（A）/（mol•L-1）6.003.503.003.00
下列說法正確的是（　�。�
A．500s內A的分解速率為3.0×10-3 mol•L-1•s-1
B．1000s時A的轉化率為50%，T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=0.75
C．T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1＞K2，則T1＞T2
D．平衡時，其他條件不變，再加入一定量的A，達新平衡后K值增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．以$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO）}$=2 通入IL的反應器中，一定條件T 發(fā)生反應：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O （g）△H，其中CO的平衡轉化率隨溫度、壓強變化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．該反應的△H＞O
B．P1＜P2＜P3
C．若在P3和316℃時反應達到平衡，H2的轉化率等于50%
D．若在P1和200℃時，反應達平衡后保持溫度和壓強不變，再充入2 mol H2和1molCO，則平衡時二甲醚的體積分數(shù)增大

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