13．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)．
①生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O．
③有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種塑料材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）．導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，則其單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CH．

分析 ①生產(chǎn)硅酸鹽水泥的主要原料是粘土、石灰石，普通玻璃的原料是純堿、石灰石、二氧化硅；
②依據(jù)三氧化鋁能夠與堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)解答；
③有機玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯是一種塑料；導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，是乙炔通過加聚反應(yīng)生成．

解答 解：①生產(chǎn)硅酸鹽水泥的主要原料是粘土、石灰石，普通玻璃的原料是純堿、石灰石、二氧化硅，所以生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石，故答案為：石灰石；
②三氧化鋁能夠與堿反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O；
故答案為：Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O；
③有機玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯是一種塑料；導(dǎo)電塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，是乙炔通過加聚反應(yīng)生成，單體為乙炔；
故答案為：塑料；CH≡CH．

點評 本題考查了生活中常見的材料，熟悉傳統(tǒng)無機非金屬材料的制備，鋁及其化合物的性質(zhì)、塑料的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)屬于同系物的是（　�。�
A．CH3CH2CH2OH 與CH3OHB．與
C．乙酸與HCOOCH3D．CH3CH2Cl與CH3CH2CH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，正確的是（　�。�
A．苯（苯酚）：加NaOH溶液，充分振蕩，分液，留下層液體
B．乙醇（乙醛）：加新制Cu（OH）2溶液，加熱至沸騰，過濾取溶液即可
C．乙烷（乙烯）：通過盛有足量酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶洗氣
D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液，留上層液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．中國-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
B．鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
C．mg鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46mg
D．若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列除雜所用試劑和操作不合理的是（　　）
選項物質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）除雜試劑操作
ACO2（SO2）飽和NaHCO3溶液洗氣
BBaCO3（BaSO4）飽和Na2CO3溶液攪拌、過濾
C苯（苯酚）濃溴水過濾
DCl2（HCl）飽和食鹽水洗氣
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．有機物可以由某種含有一個雙鍵的烯烴加成得到，則該烯烴的結(jié)構(gòu)可能有（　　）
A．一種B．三種C．四種D．八種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究氯氣有關(guān)性質(zhì)的實驗，用下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認(rèn)為合理的是 （　�。�
A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸D．飽和食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氯化亞銅（CuCl）為白色晶體，微溶于水，能溶于氨水、濃鹽酸，并生成配合物，不溶于硫酸、稀硝酸和醇．
I．實驗室用圖一裝置制備CuCl：向三頸燒瓶中加入銅、氯化銨、濃硫酸、濃鹽酸等，持續(xù)通入氧氣并控制溫度為50℃～85℃范圍，生成配合物NH4[CuCl2]，繼續(xù)分解即可產(chǎn)生CuCl．
（1）由NH4[CuCl2]分解產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式為NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH4Cl或NH4[CuCl2]═CuCl↓+NH3↑+HCl↑．
（2）反應(yīng)完畢后待冷卻至室溫，再打開瓶塞，沿a或c（填字母）口傾出棕色反應(yīng)液于大燒杯，加蒸餾水，即有大量白色沉淀析出．
（3）將容器中所得白色沉淀過濾，并用95%乙醇代替蒸餾水洗滌，用乙醇洗滌沉淀的優(yōu)點在于降低CuCl的溶解度，避免CuCl溶解而造成損耗，且乙醇易揮發(fā)性，易分離除去；工業(yè)生產(chǎn)時，乙醇可通過蒸餾的方法回收并循環(huán)利用．
（4）實驗時產(chǎn)生O2選擇下列圖二裝置，設(shè)計右邊錐形瓶的目的是觀察氧氣的生成速率，控制反應(yīng)．
II．工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備CuCl：
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑
CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的CuSO4溶液，試計算配制該溶液所需的CuSO4•5H2O與H2O的質(zhì)量之比為5：11，所需玻璃儀器為燒杯、玻璃棒、量筒．
（2）該反應(yīng)過程中對CuCl產(chǎn)率探究時發(fā)現(xiàn)：
①在隔絕空氣條件下進行時CuCl產(chǎn)率較高，由此推測CuCl具有還原性；
②CuCl在溶液的pH較高時產(chǎn)率較低，試分析其可能的主要原因是pH較高時Cu2+與堿反應(yīng)生成Cu（OH）2，生成CuCl較少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示的裝置． 請回答下列問題．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO2具有C（填選項的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有B．
A．氧化性　　　　　　　 B．還原性           C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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