5．某化學興趣小組同學在探究氯氣有關性質的實驗，用下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，你認為合理的是 （　　）
A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸D．飽和食鹽水

分析 氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強酸，能和堿或弱酸鹽反應，而氯氣不與濃硫酸、氯化鈉反應，則不能用來吸收殘余氯氣，以此解答．

解答 解：A．氯氣能夠與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，故可以用來吸收氯氣，故A正確；
B．氯氣溶于水，反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能夠與碳酸鈉溶液反應，故可以用來吸收氯氣，故B正確；
C．氯氣不與濃硫酸反應，也不能溶解于濃硫酸，故不能用來吸收殘余氯氣，故C錯誤；
D．氯氣在飽和食鹽水中溶解度減小，故不能用來吸收殘余氯氣，故D錯誤．
故選AB．

點評 本題考查氯氣的性質，為高頻考點，注意把握氯氣與水反應的特點，為解答該題的關鍵，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．0.5mol阿司匹林（學名為乙酰水楊酸，結構簡式為）與足量的NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質的量為（　�。�
A．1.5molB．2 molC．1 molD．0.5 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．28g乙烯和丙烯的混合物含有的碳原子數(shù)為為2NA
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1NA
D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎．
①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同的主要原料是石灰石．
②生活中有大量的鋁制品．家用鋁鍋不能經(jīng)常用熱堿水洗滌去污，原因是（用離子方程式表示）Al2O3+2OHˉ=2AlO2ˉ+H2O．
③有機玻璃受熱時會軟化，易于加工成型．有機玻璃是一種塑料材料（選填“硅酸鹽”或“纖維”或“塑料”）．導電塑料的結構可表示為，則其單體的結構簡式為CH≡CH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．鎂、鋁混合粉末10.2g溶于500mL 4mol/L鹽酸中．若加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為（　�。�
A．100 mLB．500 mLC．1000 mLD．1500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．實驗室用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示：

制備1，2-二溴乙烷可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在140℃脫水生成乙醚．
有關數(shù)據(jù)列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷    乙醚
    狀態(tài)  無色液體   無色液體  無色液體
密度/g•cm-3  0.79    2.2    0.71
  沸點/℃ 78.5    132    34.6
  熔點/℃-130    9-116
回答下列問題：
（1）裝置A、D中發(fā)生主要反應的化學方程式為C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O、CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）裝置B及長玻璃管E的作用防止倒吸、判斷裝置是否堵塞．
（3）在此制備實驗中，要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是d；（填正確選項前的字母）
a．引發(fā)反應    b．加快反應速度     c．防止乙醇揮發(fā)   d．減少副產物乙醚生成
（4）在裝置C中應加入c，其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體：（填正確選項前的字母）
a．水    b．濃硫酸       c．氫氧化鈉溶液       d．飽和碳酸氫鈉溶液
（5）反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是溴易揮發(fā)，冷水可減少揮發(fā)；但又不能過度冷卻（如用冰水），其原因是但如果用冰水冷卻會使產品凝固而堵塞導管，將1，2-二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物應在下層（填“上”、“下”）．
（6）若產物中有少量未反應的Br2，最好用b洗滌除去；（填正確選項前的字母）
a．水    b．氫氧化鈉溶液    c．碘化鈉溶液    d．乙醇．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．電鍍污泥中含有Cr（OH）3、Al2O3、ZnO、CuO、NiO等物質，工業(yè)上通過“中溫焙燒-鈉氧化法”回收Na2Cr2O7等物質．

已知：在水浸后的Na2CrO4溶液中含有少量NaAlO2、Na2ZnO2等物質．
（1）水浸后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）完成氧化焙燒過程中生成Na2CrO4的化學方程式．
4Cr（OH）3+4Na2CO3+3O2$\frac{\underline{\;中溫\;}}{\;}$4Na2CrO4+4CO2+6H2O
（3）濾渣Ⅱ的主要成分有Zn（OH）2、Al（OH）3．
已知：①除去濾渣II后，溶液中存在如下反應：2Cr+2H+?Cr2+H2O
②Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度如下表

溫度

溶解度
化學式		20℃60℃100℃
Na2SO419.545.342.5
Na2Cr2O7183269415
Na2CrO484115126
“系列操作”中為：繼續(xù)加入H2SO4，蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶，過濾．繼續(xù)加入H2SO4目的是促進平衡CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O向正反應方向移動，盡可能生成更多溶解度更大的Na2Cr2O7．
（5）工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液（Na2CrO4）加入適量H2SO4，用石墨作電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式CrO42-+8H++6e-=Cr+4H2O．
（6）已知Al（OH）3為難溶物（常溫下，Ksp[Al（OH）3]=2.0×10-33）．當溶液pH=5時，某溶液中的Al3+能（填“能”或“不能”）完全沉淀．（溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時沉淀完全）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA（g）+yB（g）?zC（g），圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n（A）：n（B）的變化關系．則下列結論正確的是（　　）
A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v（B）=0.02 mol•L-1•min-1
B．圖Ⅱ所知反應xA（g）+yB（g）?zC（g）的△H＜0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入0.2molB和0.2molC，重新達到平衡前v（正）＞v（逆）
D．在200℃時，向容器中充入2mol A 和1mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)大于0.5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中生成物總能量高與反應物總能量的是（　�。�
A．碳酸鈣受熱分解B．乙醇燃燒C．酸堿中和D．氧化鈣溶于水

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