下列裝置不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：原電池的構(gòu)成條件是：①有兩個(gè)活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構(gòu)成閉合回路，④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．該裝置不能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以不能構(gòu)成原電池，故A選；
B．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，故B不選；
C．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，鋅易失電子作負(fù)極，石墨作正極，故C不選；
D．該裝置符合原電池的構(gòu)成條件，屬于原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作負(fù)極，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的判斷，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件來(lái)分析解答，這幾個(gè)條件必須同時(shí)具備才能構(gòu)成原電池，缺一不可．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度時(shí)，在1.0L密閉容器內(nèi)加入 2.0mol SO2和1.2mol O2，發(fā)生反應(yīng)：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)進(jìn)行2min后，測(cè)得SO2為1.4mol，則2min內(nèi)v（SO3）=
 
mol/（L?min）．
（2）若升高溫度能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）反應(yīng)進(jìn)行8min后達(dá)平衡，測(cè)得c（SO3）=8c（O2），則 SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是
 
．
（4）該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是（　　）
A、純堿-Na2CO3
B、干冰-H20
C、石灰石-CaO
D、臭氧-02

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+═2Fe2+
B、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CO
 
2-
3
+2H+═CO2↑+H2O
C、銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+H++NO
 
-
3
═Cu2++NO↑+H2O
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在四個(gè)試管中，發(fā)生如表所示反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，產(chǎn)生H2的速率最快的是（　�。�
試管 硫酸濃度 溫度 Zn的狀態(tài)
A 1mol?L-1 20℃ 塊  狀
B 1mol?L-1 20℃ 粉末狀
C 2mol?L-1 50℃ 塊  狀
D 2mol?L-1 50℃ 粉末狀
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、區(qū)別Na2CO3和NaHCO3時(shí)，可將它們分別和Ca（OH）2溶液混合，看有無(wú)沉淀產(chǎn)生
C、區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時(shí)，可將它們分別用一束光照射，看有無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)出現(xiàn)
D、檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H4+離子時(shí)，可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，再用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有足量Na2O2的密閉閉容器中充入3molCO2和1molCO，不斷用電火花引燃，充分反應(yīng)后，容器內(nèi)剩余氣體的物質(zhì)的量為（　　）
A、0B、0.5mol
C、1molD、1.5mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，C的非金屬性最強(qiáng)，A、D同主族隔周期，E元素原子最外層的p亞層電子數(shù)是s亞層電子數(shù)的一半．A、B能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1．根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是
 
，C元素在周期表中的位置是
 
．
（2）C和D的離子中，半徑較小的是
 
（填離子符號(hào)）．
（3）將D的單質(zhì)投入甲中，待D消失后再向上述溶液中加入E的單質(zhì)，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）C、D、E可組成離子化合物，其晶胞（晶胞是在晶體中具有代表性的最小重復(fù)單元）結(jié)構(gòu)如下圖所示，陽(yáng)離子D+（用○表示）位于正方體的棱的中點(diǎn)和正方體內(nèi)部；陰離子EC6x-（用●表示）位于該正方體的頂點(diǎn)和面心．該化合物的化學(xué)式是
 
．
（5）如圖，鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化．下列說(shuō)法正確的是
 

A．γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
B．α-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個(gè)
C．若δ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3
D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦（主要成分為FeO?Cr2O3）為原料生產(chǎn)，實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K2Cr2O7的主要工藝如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）在反應(yīng)器中，涉及的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式如下（未配平）：FeO?Cr2O3+NaOH+KClO3
△
Na2CrO4+Fe2O3+KCl+H2O
①該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為
 
；
②下列措施不能加快此反應(yīng)的反應(yīng)速率的是
 
（填字母）．
A．把鉻鐵礦盡可能的粉碎
B．提高反應(yīng)的溫度
C．適當(dāng)改變鉻鐵礦與純堿、固體氫氧化鈉、氯酸鉀的比例
（2）在反應(yīng)器中，有Na2CrO4生成，同時(shí)Fe2O3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO3，雜質(zhì)SiO2、Al2O3與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明操作Ⅲ的目的：
 
．
（3）操作Ⅳ中，酸化時(shí)，CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，在此過(guò)程中最好加入的酸是
 
（填字母）．
A．H2SO3
B．HCl
C．H2SO4
（4）稱取K2Cr2O7試樣1.5g，配成溶液于碘量瓶中，加入足量2.0mol?L-1的H2SO4和足量碘化鉀（鉻的還原產(chǎn)物為Cr3+），放于暗處幾分鐘，然后加入3mL淀粉指示劑，用1.00mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定（I2+2S2O32-═2I-+S4O52-）．若實(shí)驗(yàn)中共用去Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL，則所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的純度為
 
%（設(shè)整個(gè)過(guò)程中其他雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．

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