下列實驗方法正確的是（　�。�
A、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，若加水超過容量瓶的刻度線，用膠頭滴管將多余液體吸出即可
B、區(qū)別Na2CO3和NaHCO3時，可將它們分別和Ca（OH）2溶液混合，看有無沉淀產(chǎn)生
C、區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達爾效應出現(xiàn)
D、檢驗某溶液中是否含有NH4+離子時，可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，再用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體即可
考點：化學實驗方案的評價
專題：實驗評價題
分析：A．加水超過容量瓶的刻度線，應重新配制；
B．二者與Ca（OH）2溶液混合均生成白色沉淀；
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有；
D．濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣．
解答： 解：A．溶液配制中加水超過容量瓶的刻度線，該實驗失敗，應重新配制，故A錯誤；
B．二者與Ca（OH）2溶液混合均生成白色沉淀，不能鑒別，應選氯化鈣觀察是否生成沉淀，故B錯誤；
C．膠體具有丁達爾現(xiàn)象，而溶液不具有，則區(qū)別FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體時，可將它們分別用一束光照射，看有無丁達爾效應出現(xiàn)，故C正確；
D．檢驗某溶液中是否含有NH4+離子時，可加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱，濕潤的紅色石蕊試紙檢驗氨氣，而不能選藍色石蕊試紙，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及溶液配制、物質(zhì)鑒別、膠體性質(zhì)及離子檢驗等，側(cè)重實驗操作和物質(zhì)性質(zhì)的考查，注意方案的合理性、評價性分析，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D是中學化學中常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．
請回答：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，其原子M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍，則組成A的元素在周期表中的位置是
 
．
（2）若D為NaOH，向A溶液中逐滴加入D溶液，先產(chǎn)生白色沉淀B，后沉淀溶解，則C的化學式是
 
．
（3）若A為黃綠色氣體，B溶液遇到KSCN溶液顯紅色，則B溶液與D反應生成C 的離子方程式是
 
．
（4）若A為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，C為紅棕色氣體，則8.5g A與D反應生成B時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�
A、Al3+、K+、Cl-、NO3-
B、Na+、Ca2+、HCO3-
C、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
D、H+、Ba2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

“綠色化學”是當今社會提出的一個新概念．在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是使反應物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子利用率達到最高，在催化劑作用下還需其他反應物是（　�。�
A、CH4和H2O
B、CH3OH和H2
C、CO和CH3OH
D、CH4和HCHO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列裝置不能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池的主要功能是將化學能轉(zhuǎn)化為（　�。�
A、熱能B、光能C、核能D、電能

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科目：高中化學 來源： 題型：

每年的6月5日是世界環(huán)境日，在這天各國政府和人們都要進行相關(guān)的宣傳和整治環(huán)境的大行動，環(huán)境問題已經(jīng)成為困擾各國經(jīng)濟發(fā)展的重要因素．下列有關(guān)環(huán)境污染的說法中，不正確的是（　�。�
A、環(huán)境污染主要指大氣污染、水源污染、土壤污染、食品污染及噪聲等
B、大氣污染主要指CO、SO2、NmOn、CmHn及粉塵等
C、大氣中CO2濃度增大，是造成酸雨的主要原因
D、從保護環(huán)境考慮，未來最理想的燃料是氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

堿式硫酸鐵[Fe（OH）SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑，在醫(yī)藥 上也可用于治療消化性潰蕩出血．工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量鋁）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流 程如下：

請回答下列問題：
（1）堿式硫酸鐵能夠凈水的原因是
 
．
沉淀物Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
開始沉淀時的pH7.01.93.4
沉淀完全時的pH9.03.24.7
（2）已知，常溫下部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的PH如右表．假設沉淀完全時溶解時溶液中金屬離子的濃度為1.0×10-5mol/L，估算．Ksp[Fe（OH）2]=
 
生產(chǎn)堿式硫酸鐵的過程中，加入少量NaHCO3調(diào)溶液pH=6的目的是
 
．
（3）反應II的離子方程式是
 
，在實際生產(chǎn)中，常同時通入O2以減少反應II中NaNO2的用量．若實際生產(chǎn)中需要節(jié)約1.38t的NaNO2用量，則應通入標準 狀況下的02
 
m3
（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵．根據(jù)我國質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3-某同學根據(jù)提供的試劑設計實驗檢驗所得產(chǎn)品中不含 Fe2+，含有SO2-4可供選擇的試劑如下：
A．新制氯水B．0.1mol/LKSCN 溶液C.10%NaOH 溶液
D.20% HNO3 溶液 E.0.05mol/L 酸性 KMnO4 溶液 F.0.1mol/L BaCl2 溶液
請你幫助該同學完成實驗，將相關(guān)項目填入下表：
實驗操作現(xiàn)象結(jié)論
取適量產(chǎn)品于潔凈燒杯中，加入適量蒸餾得黃棕色溶液
 
水，充分攪拌，靜置，濾去沉淀．
 
 
 
溶液中不含F(xiàn)e2+
 
 
溶液中含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，其中每個數(shù)字序號代表一種短周期元素．

請按要求回答下列問題：
（1）寫出②的元素名稱
 
；
（2）將①、②和③三種元素相比較，原子半徑最大的是
 
（填元素符號）；
（3）含有④元素的化合物在無色火焰上灼燒時火焰呈
 
色；
（4）⑥元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（5）在盛有水的小燒杯中加入元素④的單質(zhì)，向上述反應后的溶液中再加入元素⑦的最高價含氧酸的稀溶液，發(fā)生反應的離子方程式為
 
．

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