Question

目前，人們正在研究開發(fā)一種高能電池---鈉硫電池，它是以熔融的鈉和硫為兩極，以Na⁺導電的β′-Al₂O₃陶瓷作固體電解質，反應式如下：Na₂Sx

充電

放電

2Na+xS，以下說法正確的是   （　�。�

• A、放電時，Na 作正極，S極發(fā)生還原反應
• B、充電時，陽極發(fā)生的反應為：Sx^2--2e^-=xS
• C、當用該電池電解AgNO₃溶液時，陽極上產生標準狀況下氣體11.2L時，消耗金屬鈉23g
• D、充電時鈉極與外電源的正極相連

Answer 1

考點：化學電源新型電池

專題：

分析：在放電時，原電池正極發(fā)生得電子的還原反應，在反應2Na+xS=Na₂S_x中，硫單質得電子，故正極反應為：xS+2e^-=S_x^2-；原電池負極發(fā)生失電子的氧化反應，在反應2Na+xS=Na₂S_x中鈉失電子，故負極反應為2Na-2e^-=2Na⁺，在充電時，電解池的陽極發(fā)生的電極反應極為正極上的逆反應，陰極反應和負極互為逆反應．

解答： 解：A、在放電時，硫單質得電子，作正極，鈉失電子，作負極，故A錯誤；
B、充電時，是電解池反應，陽極反應為：S_x^2--2e^-=xS，故B正確；
C、電解AgNO₃溶液時，陽極產生的11.2L（標況）氣體，陽極0.5mol氣體是氧氣，即4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，生成0.5mol氧氣轉移電子為2mol，根據鈉硫電池放電時的負極反應：2Na-2e^-=2Na⁺，則會消耗金屬鈉2mol，即46g，故C錯誤；
D、充電時，鈉極與外電源的負極相連，硫極與外電源的正極相連，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了二次電池的工作原理以及電極反應式的書寫知識，放電和充電過程的實質判斷，依據電子守恒進行電極產物的計算，可以根據教材知識來回答，難度不大．