分析 (1)根據(jù)圖象,N2O4減少,NO2增多,所以N2O4為反應物,NO2為生成物,再根據(jù)反應消耗的濃度之比等于反應物的系數(shù)之比書寫方程式;隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深,化學平衡向正反應方向移動,據(jù)此判斷;
(2)反應速率利用公式v=$\frac{△c}{△t}$計算得到;化學平衡常數(shù)利用化學平衡常數(shù)表達式計算;
(3)反應容器的容積減少一半,壓強增大,根據(jù)反應前后氣體體積大小判斷化學平衡移動方向.
解答 解:(1)根據(jù)圖象,N2O4減少,NO2增多,所以N2O4為反應物,NO2為生成物,又反應消耗的濃度之比等于反應物的系數(shù)之比,所以方程式為N2O4═2NO2,隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深,化學平衡向正反應方向移動,即△H>0;故答案為:N2O4═2NO2;大于;
(2)0~60s時段,N2O4濃度變化為:0.1mol/L-0.04mol/L=0.06mol/L,v(N2O4)=$\frac{0.06mol/L}{60s}$=0.0010mol•L-1•s-1;K=$\frac{c{\;}^{2}(NO{\;}_{2})}{c({N}_{2}O{\;}_{4})}$=$\frac{(0.12mol/L){\;}^{2}}{0.04mol/L}$=0.36,
故答案為:0.0010;0.36;
(3)反應容器的容積減少一半,壓強增大,正反應方向氣體體積增大,增大壓強向著氣體體積減小的方向移動,故答案為:逆反應;容器體積減小,相當于增大體系壓強,平衡向著氣體總體積減小的方向移動.
點評 本題考查化學平衡圖象、影響平衡的因素、平衡常數(shù)影響因素、化學反應速率的計算等,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4、6、8、14 | B. | 4、6、8、15 | C. | 5、6、8、14 | D. | 4、5、6、8、14 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 蒸發(fā)操作時,不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加熱 | |
B. | 蒸餾操作時,應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 | |
C. | 過濾操作時,向過濾器中傾倒液體時一定要用玻璃棒引流 | |
D. | 由于碘在酒精中的溶解度大,所以可用酒精把碘水中的碘萃取出來 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 更新采煤、采油技術,提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需要 | |
B. | 控制含磷洗滌劑的使用,防止水體富營養(yǎng)化,保護水資源 | |
C. | 開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料 | |
D. | 落實資源的“3R”發(fā)展觀,即減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | NH3的水溶液能導電,所以NH3是電解質(zhì) | |
B. | BaSO4其水溶液幾乎不導電,但BaSO4是電解質(zhì) | |
C. | 液溴不導電,所以液溴是非電解質(zhì) | |
D. | 食鹽水能導電,故其屬于電解質(zhì) |
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | BeCl2溶液pH<7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2 | |
B. | Na2BeO2溶液pH>7,將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2 | |
C. | Be(OH)2即能溶于鹽酸,又能溶于NaOH溶液 | |
D. | BeCl2水溶液的導電性強,BeCl2一定是離子晶體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | (CH3)3CCH2OH | B. | (CH3CH2)2CHOH | C. | CH3(CH2)3CH2OH | D. | CH3CH2C(CH3)2OH |
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