8．已知反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O═2NaCl+2Be（OH）2↓能進(jìn)行完全．以下推斷中正確的是（　　）
A．BeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2
B．Na2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2
C．Be（OH）2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，BeCl2一定是離子晶體

分析 在周期表中Be和Al位于對(duì)角線位置，性質(zhì)相似，由反應(yīng)BeCl2+Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be（OH）2↓可知，BeCl2與Na2BeO2發(fā)生互促水解生成Be（OH）2，類似于氯化鋁與偏鋁酸鈉的反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．BeCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，溶液的pH＜7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物BeO，故A錯(cuò)誤；
B．Na2BeO2溶液水解呈堿性，溶液的pH＞7，將其蒸干，灼燒后可得殘留物Na2BeO2，故B正確；
C．Be（OH）2性質(zhì)類似于氫氧化鋁，具有兩性，則既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液，故C正確；
D．根據(jù)化合物在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電來判斷其是否是離子化合物，BeCl2水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，不能說明BeCl2是離子化合物，故D錯(cuò)誤．
故選BC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于學(xué)生自學(xué)能力的考查，題目難度中等，注意從鋁的性質(zhì)分析．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．已知A、B、C、D都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A．B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個(gè)未成對(duì)電子．A、B、D三種元素組成的一種4原子的有機(jī)分子M，其原子質(zhì)量比依次為1：6：8．E的硫酸鹽溶液是制備波爾多液的原料之一．回答下列問題（用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）．
（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為sp2，1mol M中含有σ鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）寫出與BD2互為等電子體的C3-的結(jié)構(gòu)式[N=N=N]-．
（3）E+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，如圖是E的某種氧化物 的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，其化學(xué)式可以表示為Cu2O．
（4）向E的硫酸鹽溶液逐滴加入CA3的水溶液至過量，可觀察到的現(xiàn)象為先產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，后溶解得到深藍(lán)色溶液．寫出此過程中對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的離子反應(yīng)方程式：Cu2++2NH3．H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的方程式N2O4═2NO2，反應(yīng)的△H大于0（填“大于”“小于”）；
（2）100℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示．在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v（N2O4）為0.0010mol?L-1?s-1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為0.36．
（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)，判斷理由是容器體積減小，相當(dāng)于增大體系壓強(qiáng)，平衡向著氣體總體積減小的方向移動(dòng)．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如下表：
時(shí)間（s）012345
n（NO）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007
（1）A點(diǎn)處，v（正）大于v（逆），A點(diǎn)正反應(yīng)速率大于B點(diǎn)正反應(yīng)速率（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（2）圖中表示O2變化的曲線是d．用NO2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=3×10-3mol/（L•s）．
（3）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad．
a．NO、O2、NO2的濃度不變　　　　 
b．v（NO）=2v（O2）c．NO、O2、NO2的分子數(shù)之比為2：1：2
d．v逆（NO2）=2v正（O2）
（4）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是acd．
a．適當(dāng)升高溫度                   b．及時(shí)分離出NO2氣體
c．增大O2的濃度                  d．選擇高效的催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此，下列說法正確的是（　�。�
A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
B．配制250mL4.6mol/L的稀硫酸需取該濃硫酸62.5mL
C．該硫酸濃度太大，不能用于干燥氨氣
D．硫酸的摩爾質(zhì)量為98g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示的意義是（　�。�
A．一個(gè)小黑點(diǎn)表示一個(gè)電子B．黑點(diǎn)的多少表示電子個(gè)數(shù)的多少
C．表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡D．電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能夠用來鑒別NaCl、AlCl3、FeCl2、MgCl2四種溶液的試劑是（　�。�
A．NaOHB．AgNO3C．氨水D．稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗(yàn)）
實(shí)驗(yàn)記錄如下：
實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅰ打開活塞a，通入一段時(shí)間氮?dú)�，關(guān)閉活塞a無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
Ⅱ打開活塞b，滴加氯水，關(guān)閉活塞bA中溶液變?yōu)榧t棕色．
Ⅲ打開活塞a，吹入氮?dú)?/td>A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化．
Ⅳ停止吹入氮?dú)�，關(guān)閉活塞a；打開活塞c，逐滴加入H2O2溶液開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色．
Ⅴ打開活塞b，滴加氯水A中溶液變?yōu)榧t棕色．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置C的作用是吸收尾氣中的SO2、Br2等，防止污染空氣，C中盛放的藥品是NaOH溶液．
（2）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ中，吹入氮?dú)獾哪康氖桥疟M裝置內(nèi)的空氣，排除O2對(duì)氧化H2SO3實(shí)驗(yàn)的干擾．
（3）實(shí)驗(yàn)操作Ⅲ，B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Br2+H2SO3+H2O═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
（4）實(shí)驗(yàn)操作Ⅳ，開始時(shí)顏色無明顯變化的原因是（寫出一條即可）：H2SO3有剩余（H2O2濃度小或Br-與H2O2反應(yīng)慢等因素都可）．
（5）實(shí)驗(yàn)操作Ⅳ，混合液逐漸變成紅棕色，其對(duì)應(yīng)的離子方程式H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O．
（6）由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3．
（7）實(shí)驗(yàn)操作Ⅴ的目的是確認(rèn)實(shí)驗(yàn)III中吹出的氣體中不含Cl2，排除Cl2對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干擾．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時(shí)向A、B中分別加入a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應(yīng)2HI?I2（g）+H2（g）達(dá)平衡后，下列說法肯定正確的是（　�。�
A．從反應(yīng)開始到建立平衡所需時(shí)間：tA＜tB
B．平衡時(shí)I2的濃度：c（I2）A=c（I2）B
C．平衡時(shí)碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
D．平衡時(shí)HI的分解率：αA=αB

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案