Question

18．在容積相同的兩密閉容器A和B中，保持溫度為423K，同時向A、B中分別加入a mol及b mol碘化氫（a＞b），待反應2HI?I₂（g）+H₂（g）達平衡后，下列說法肯定正確的是（　�。�

• A． 從反應開始到建立平衡所需時間：t_A＜t_B
• B． 平衡時I₂的濃度：c（I₂）_A=c（I₂）_B
• C． 平衡時碘蒸氣在混合氣體中的百分含量：A容器大于B容器
• D． 平衡時HI的分解率：α_A=α_B

Answer 1

分析 容器A中反應物濃度大于容器B，但效果只是A中反應速率快，所需時間短，由于A容器中物質(zhì)濃度大，故A的壓強較大，增大壓強反應向氣體體積減小方向進行．但因為這個反應前后物質(zhì)計量數(shù)之和都是2，所以不存在氣體體積減小方向，平衡不移動，即壓強對轉(zhuǎn)化率沒有影響，當平衡時A、B中HI的轉(zhuǎn)化率是相同的．由于A中投料多，所以HI轉(zhuǎn)化為更多的碘，體積相同，所以A容器中碘蒸氣濃度更高．

解答 解：容器A中反應物濃度大于容器B，但效果只是A中反應速率快，所需時間短，由于A容器中物質(zhì)濃度大，故A的壓強較大，增大壓強反應向氣體體積減小方向進行．但因為這個反應前后物質(zhì)計量數(shù)之和都是2，所以不存在氣體體積減小方向，平衡不移動，即壓強對轉(zhuǎn)化率沒有影響，當平衡時A、B中HI的轉(zhuǎn)化率是相同的．由于A中投料多，所以HI轉(zhuǎn)化為更多的碘，體積相同，所以A容器中碘蒸氣濃度更高．
A、容器中A中反應物的濃度大，反應速率大，達平衡需要的時間少，t（A）＜t（B）故A正確；
B、A容器中各物質(zhì)的濃度比B容器中各物質(zhì)的濃度大，故B錯誤．
C、平衡時A、B中HI的轉(zhuǎn)化率相同，設轉(zhuǎn)化率為x，平衡時A容器中：HI物質(zhì)的量為a-ax，H₂和I₂均為$\frac{1}{2}$ax；平衡時B容器中：HI物質(zhì)的量為b-bx，H₂和I₂為$\frac{1}{2}$bx，體積百分含量（也就是物質(zhì)的量的百分含量）為$\frac{1}{2}$x，所以是相同的，故C錯誤；
D、兩容器中平衡時HI的分解率相同，故D正確；
故選：AD．

點評 本題考查了反應前后氣體體積不變的化學反應的等效平衡，在達到平衡時的各量的變化，化學平衡的計算，題目難度中等．